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為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學做了以下實驗,請回答下列問題.
編號 操           作 實驗現(xiàn)象
分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液,各滴入1~2 滴1mol/L FeCl3溶液.待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中. 試管A中不再產(chǎn)生氣泡,試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
10%H2O2溶液.
試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生
(1)過氧化氫分解的化學方程式為______.
(2)實驗①的目的是______,實驗中滴加FeCl3溶液的目的是______.
(3)實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該同學達到實驗目的,你提出的對上述操作的改進意見是______(用實驗中所提供的幾種試劑).
(4)某同學在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______.
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(1)過氧化氫分解,F(xiàn)eCl3在此反應中作催化劑,起催化作用,能加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率,故答案為:2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑; 
(2)分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液,各滴入1~2 滴1mol/L FeCl3溶液.待試管中均有適量氣泡出現(xiàn),說明過氧化氫分解能發(fā)生,試管A、B中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中,兩支試管不同點是試管A的溫度比試管B的溫度低,說明研究的是溫度對反應速率的影響,而開始加滴加FeCl3溶液,目的加快H2O2分解,故答案為:研究溫度對H2O2分解速率的影響;加快H2O2分解速率,使實驗現(xiàn)象易于觀察;
(3)影響化學反應速率的外界因素有濃度、溫度、氣體的壓強、催化劑、固體的表面積,另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液,試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生,為加快反應速率,可從溫度、或催化劑的影響角度考慮,
故答案為:將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率;        
 (4)該圖象橫坐標表示時間,縱坐標表示生成氣體的體積,時間越短生成的氣體越多,反應速率越快,所以速率最慢的為C,故答案為:C點的即時速率.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體,若要增大反應速率,可采取的措施是(  )
①再加入30毫升3摩/升鹽酸      ②改用30毫升6摩/升鹽酸
③改用3克粉末狀大理石        ④適當升高溫度.
A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時,為了減緩反應速率又不影響生成H2的總量,可采取的措施是(  )
A.加入少量醋酸鉀固體B.加入少量稀NaOH溶液
C.加入少量NH4HSO4固體D.加入少量Na2CO3濃溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

加入正催化劑使反應速率加快,下列敘述不正確的是(  )
A.使反應體系的活化能降低
B.使反應體系的活化分子總數(shù)增多
C.使正反應速率增大,逆反應速率減小
D.使反應體系的活化分子百分數(shù)增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H<0,下列說法正確的是(  )
A.升高溫度,正向反應速率增加,逆向反應速率減小
B.升高溫度反應速率增加,從而縮短達到平衡的時間
C.升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D.升高溫度平衡常數(shù)K增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

2008北京奧運會前后,北京市政府出臺了機動車單雙號限行的措施,空氣質(zhì)量得到明顯改善.已知NO和CO都是汽車尾氣中的主要有害物質(zhì),它們能緩慢地反應生成N2和CO2:NO+CO
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N2+CO2.有關(guān)該反應的下列敘述正確的是(  )
A.使用催化劑不能改變反應速率
B.降低壓強有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化的程度增大
C.改變壓強對反應速率無影響
D.升高溫度使反應速率加快

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科目:高中化學 來源:江蘇 題型:填空題

對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體,它常以濃硝酸為硝化劑,濃硫酸為催化劑,通過甲苯的硝化反應制備.

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一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是:以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脫水作用),45℃反應1h.反應結(jié)束后,過濾,濾液分別用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性,再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯.
(l)上述實驗中過濾的目的是______.
(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后,有機層處于______層(填“上”或'下”);放液時,若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還有______.
(3)下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結(jié)果.
催化劑 n(催化劑) 硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù)(%) 總產(chǎn)率(%)
n(甲苯) 對硝基甲苯 鄰硝基甲苯 間硝基甲苯
濃H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0
1.2 36.5 59.5 4.0 99.8
NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9
0.25 46.3 52.8 0.9 99.9
0.32 47.9 51.8 0.3 99.9
0.36 45.2 54.2 0.6 99.9
①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時,催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為______.
②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知,甲苯硝化反應的特點是______.
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有______、______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:多選題

鋁與過量的稀鹽酸反應,為了加快反應速率,同時幾乎不影響生成的氫氣總量,不可以采取的措施是(  )
A.加熱,升高溶液溫度B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液D.加入濃度較大的鹽酸

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科目:高中化學 來源:河南省模擬題 題型:單選題

下列列舉的各組事實中存在因果關(guān)系的是
[     ]
陳述I(原因)
陳述Ⅱ(結(jié)果)
A.
O3能吸收紫外線
大氣層中的O3被稱為地球保護傘
B.
鈉原子核外電子數(shù)比鋁少
鈉的金屬性比鋁強
C.
鹽酸的酸性比氫硫酸強
氯元素的非金屬性化碳元素強
D.
N2+3H22NH3是放熱反應
工業(yè)合成氨的反應在高溫下進行

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同步練習冊答案
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