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【題目】一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是（　　）
A.在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液

【答案】C
【解析】解：A、鹵代烴中不存在鹵素離子，不能利用硝酸銀溶液直接檢驗，故A不符合題意；

B、依據分析可知，不論是消去反應，還是取代反應，都應利用NaOH反應，故B不符合題意；

C、反應后應首先利用硝酸中和多余的氫氧化鈉，然后加入硝酸銀，故C符合題意；

D、消去反應后，溶液顯堿性，未中和多余的堿，也能與硝酸銀生成白色沉淀，故D不符合題意，

故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有0.5mol某元素的單質直接與氯氣反應后，質量增加了17.75g，該元素是

A.AlB.KC.FeD.Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。

Ⅰ．驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學設計下圖裝置。

（1）試劑X的作用是_______。

（2）當觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。

Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應。

已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃。

a．乙同學設計如下表所示的實驗1、2：

實驗		試劑	現象
	1	螺旋狀鐵絲、稀硫酸	鐵絲表面有大量氣體產生。
	2	螺旋狀鐵絲、濃硫酸	鐵絲表面迅速發黑(Fe3O4)，有少量氣體產生，反應很快停止。

（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。

（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_______。

（5）實險2中的現象常被稱為_______。

b．丙同學設計如圖所示裝置的實驗3：

加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。

（6）A中產生的氣體是_______; 請設計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______ (簡要說明操作、試劑、現象和結論)。

（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應產物多樣性的因素有_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：下列說法不正確的是（）

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

A.10 min內，T1時CH4的化學反應速率比T2時小
B.溫度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常數：K（T1）＜K（T2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化學方程式是（）

A. 鹽酸與氫氧化銅的反應 B. 硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應

C. 硫酸與氫氧化鎂的反應 D. 鹽酸與氨水的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1 ，
請寫出Cu2S與O2反應生成Cu與SO2的熱反應方程式：．
（2）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與c（Cl﹣）的關系如圖1．①當c（Cl﹣）=9molL﹣1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為．

②在c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為（任寫一個）．
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2
（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）

①陽極的電極反應式為：．
②產品室中反應的離子方程式為：．