Question

（9分）為測定碳酸鈣純度（設(shè)所含雜質(zhì)為SiO₂），同學(xué)們設(shè)計了如下兩個實驗方案：
【方案I】
（1）組裝發(fā)生并測定生成氣體體積的實驗裝置，并檢驗氣密性；
（2）稱取碳酸鈣樣品W g；
（3）加入過量鹽酸；
（4）收集并測定生成的氣體體積V mL。
問題I—1：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸
鈣的純度會        （填“偏高、偏低、無影響”）。
問題I—2：在方框中畫出測定生成的氣體體積的裝置簡圖。

【方案II】
（1）稱取碳酸鈣樣品Wg；
（2）在錐形瓶中用C mol/L鹽酸V mL（過量）溶解樣品；
（3）加入甲基橙作指示劑，再用濃度為C₁ mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定過量的鹽酸，用去氫氧化鈉溶液V₁毫升。（已知甲基橙的變色范圍是pH=3.1~4.4）
問題II—1：未濾去不溶物SiO₂，對測定結(jié)果是否有影響？（填有或無）         ；
理由是                                             。
問題II—2：碳酸鈣純度表達式                                         。
【方案評價】
你認為以上兩個方案中，最好的方案是                   ，
另一個方案不夠好的理由是                                            。

Answer 1

1
問題I—1：偏低（1分）
問題I—2：
（2分）
問題II—1：無（1分）甲基橙變色時，溶液呈弱酸性，
此時SiO₂不會與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)（1分）
問題II—2：0.05（CV-C₁V₁）/W（2分）
方案II（1分）
測量生成的CO₂的體積操作較繁瑣，誤差較大；計算時還需將其折算成標準狀況時的體積，比較復(fù)雜。（1分）

略