【題目】能證明氯化氫是共價化合物的是( )
A.氯化氫易溶于水B.液態氯化氫不導電
C.氯化氫在水中完全電離D.氯化氫比較穩定
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【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H＜0
寫出該反應的平衡常數表達式 ．
為研究不同條件對反應的影響，：在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時反應達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10﹣3 molL﹣1min﹣1 ， 則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉化率α1= ． 其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K減小，可采取的措施是
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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca（OH）2
C. 2H2O2
2H2O+O2↑
D. CaCO3
CaO+CO2↑
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【題目】鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是（ ）
A.通入溴水中，觀察溴水是否褪色
B.通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察顏色變化
C.點燃，檢驗燃燒產物
D.點燃，觀察火焰明亮程度及產生黑煙量的多少
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【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：
溶質的物質的量濃度/mol·L1 | 溶液的密度/g·cm3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的質量分數為 (不寫單位，用含c1、 ρ1的代數式表示)。
(2)物質的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為 mol·L1。
(3)將物質的量濃度分別為c2 mol·L1和
c2 mol·L1的氨水等質量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm3，所得溶液的物質的量濃度 
c2 mol·L1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。
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【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是
A．現有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1
B．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為
C．標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32
D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數一定相等
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【題目】(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質量比為________。
(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。
(3)在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1(保留小數點后兩位)，該氣體的相對分子質量為________。
(4)在標準狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為________L。
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【題目】下列圖象中，縱坐標為沉淀量，橫坐標為某溶液中加入的反應物的物質的量，選擇合適圖象對應的字母填空． 
（1）AlCl3溶液中加入氨水至過量 ．
（2）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量 ．
（3）AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量 ．
（4）澄清石灰水中通入過量CO2 ．
（5）含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液 ．
（6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水 ．
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.100mL12LmolL﹣1濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.6NA
B.1molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數目為小于NA
C.標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為NA
D.O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數一定為0.2NA
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