【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，2.24 LSO3含有的分子數為0.1NA。
B. 標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA。
C. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA。
D. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA 。
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【題目】利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
反應一：Ni(粗，s)＋4CO(g) =Ni(CO)4(g) ΔH<0
反應二：Ni(CO)4(g)=Ni(純，s)＋4CO(g) ΔH>0
下列說法錯誤的是( )
A. 對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成
B. 提純過程中，CO氣體可循環使用
C. 升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的反應速率增大
D. 對于反應二，在180～200 ℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉化率越高
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【題目】下列各項說法正確的是
①氫氧化鐵膠體中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
④明礬可用作凈水劑
⑤向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可制取Fe(OH)3膠體
A．①③④ B．①②③④
C．②④ D．②③⑤
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【題目】根據所學知識，回答下列問題：
（1）現有下列物質；①KCl晶體 ②液態HCl ③CO2 ④汞
⑤CaCO3固體 ⑥稀硫酸 ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水
其中屬于混合物的是（填序號，下同）___________：屬于電解質的是___________：屬于非電解質的是____________：能導電的有__________。
（2）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式：
①H＋＋OH－=H2O：_________________。
②CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O：__________________。
③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓：_____________。
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【題目】利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質
（1）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規則。根據周期表對角線規律， 金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。則鑒別說Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為__________溶液。
（2）鉛(Pb)、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素（C)、硅（Si）同主族，常溫下其單質在空氣中，錫、鍺不反應而鉛表面生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論：
① 鍺的原子序數為__________；
② 鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為__________（填化學式）。
（3）最近，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來最重大突破。己知銣（Rb）是37號元素，質量數是85，與鈉同主族。回答下列問題：
①銣在周期表中的位置為___________________
②同主族元素的同類化合物的性質相似，請寫出：
AlCl3與過量的RbOH反應的離子方程式：_____________________________
③現有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22．4L，這種堿金屬可能是__________
A．Li B．Na C．K D．Cs
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【題目】下列有關物質的分類或歸類正確的是
①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 ②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD
③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨
A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常沮常壓下，32g甲醇分子中含有C-H鍵的數目為4NA
B. 常溫下，pH=7的任何溶液中含有OH-的數目均為10-7NA
C. 標準狀況下，2.24L CO2和N2O混合氣體中含有的原子數為0.3NA
D. 常溫常壓下，5.6gFe投入到足量濃硝酸中，轉移電子數為0.3NA
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【題目】根據要求回答下列問題：
(1)機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機動車尾氣中的主要有害物質為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和H2O，涉及的反應有：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2＝－867 kJ·mol－1
寫出CH4還原NO生成N2的熱化學方程式：______________________________。
(2)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應放出的熱量如下表所示：
CO2的量 | NaOH的量 | 放出的熱量 |
22.0 g | 750 mL 1.0 mol·L－1 | x kJ |
1.0 mol | 2.0 L 1.0 mol·L－1 | y kJ |
寫出該條件下，CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方程式：
______________________________________________。
(3)我國煤炭資源相對石油和天然氣資源豐富，煤的綜合利用主要是指煤的氣化和液化。煤的主要成分為碳氫化合物，用CH代表煤的“分子式”。已知：
煤炭在氧氣氛圍中氣化 2CH(s)＋O2(g)===2CO(g)＋H2(g) ΔH1
氣化后的氣體合成甲醇 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2
甲醇制備丙烯的反應 3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g) ΔH3
寫出在一定條件下，煤炭在氧氣氛圍中反應直接生成丙烯、水蒸氣和CO的熱化學方程式：
______________________________________。
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【題目】硫、氯的單質和化合物應用廣泛。
(1)將硫鐵礦和焦炭按物質的量比3∶2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發生下列燃燒反應：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。請配平上述化學反應方程式：____________________。生成3 mol硫，被氧化物質的物質的量為________________。
(2)鹽酸是應用廣泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發性。請回答下列問題：
①濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質量減輕，鹽酸表現了________(填序號)。
②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，鹽酸表現了________(填序號)
③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現了________(填序號)
(3)實驗室可用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，其原理如下：高溫下，熔融的軟錳礦與過量固體KOH反應在不斷通入空氣的情況下會反應生成K2MnO4(錳酸鉀)；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮濾液，得到深紫色的針狀KMnO4晶體。
①用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_____________________________________
②若用5 g軟錳礦(MnO2的質量分數為70%)進行上述實驗，則KMnO4的理論產量為________ g(精確到0.01，不考慮MnO2沉淀的循環利用)。
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