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氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法中正確的是(　　)

A．¹⁶O₂與¹⁸O₃互為同位素

B．氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物

C．氧與鈉形成的穩定化合物中，陰、陽離子個數比均為1：2

D．O₂變成O₃以及¹⁶O變成¹⁸O的變化均屬于化學變化

同位素是原子之間的關系，故A錯；氧元素與氫元素形成的H₂O、H₂O₂均不是酸性氧化物，故B錯；Na₂O和Na₂O₂(其陰離子為O₂^2-)中，陰、陽離子個數比均為1：2，故C正確；O₂變成O₃屬于化學變化，故D錯。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在d軌道中電子排布成

，而不排成

最直接的根據是 ( )

A．能量最低原理	B．泡利不相容原理
C．洪特規則的特例	D．洪特規則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

R為短周期元素，其原子所具有的電子層數為最外層電子數的1/2，它可能形成的常見含氧酸根離子有：
①R₂O₄²^－、②RO₄²^－、③R₂O₃²^－、④RO₃²^－。下列判斷正確是

A．若它能形成①時，則不可能形成②，③

B．若它能形成②時，則還可以形成③，④

C．若它能形成①時，則不可能形成④

D．若它能形成②時，則可以形成①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖示法和圖像法都是常用的科學研究方法。
(1)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態Cu原子的核外電子排布式________________________________。
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)________。
(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點變化規律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。

(3)第三周期元素的氣態電中性基態原子失去最外層一個電子轉化為氣態基態正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設為E)。如圖所示：

①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是________；
②根據圖中提供的信息，試推斷E_氧________E_氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；
③根據第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E_鎂________E_鈣。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數與其電子層數相等，則符合條件的元素種數為(　　)。

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能說明元素X的電負性比元素Y的大的是 (　　)

A．與H₂化合時X單質比Y單質容易

B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強

C．X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多

D．X單質可以把Y從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，A與C、B與D分別同主族，B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：
(1)A元素單質的化學式為________，D元素的原子結構示意圖為_______。
(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為________，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有________。
(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發生氧化還原反應，反應的化學方程式為__________________。
(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子的個數比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH>7，理由是________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、0四種元素的電負性由小到大的順序為_____________________。
②下列敘述不正確的是_____________。（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用