Question

【題目】向體積均為10 mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況) 與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是（ ）

A.乙溶液中滴加鹽酸后產生CO2體積的最大值為112mL(標準狀況)

B.當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為： OH-+H＋→H2O

C.乙溶液中含有的溶質是NaOH、NaHCO3

D.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產生二氧化碳時的反應可能為：OH﹣+H+＝H2O和CO32﹣+H+＝HCO3﹣，產生二氧化碳的反應為：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑；根據加入50mL鹽酸時溶質為氯化鈉及原子守恒計算出氫氧化鈉的物質的量濃度；根據圖象可知，甲溶液中溶質只能為Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶質為NaOH和Na2CO3；根據HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑計算出乙溶液中產生二氧化碳的最大值。

A．乙溶液中滴加鹽酸，產生二氧化碳的階段為：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑，根據消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質的量為：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，標況下0.001mol二氧化碳的物質的量為：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故A錯誤；

B．在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質的組成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，由圖中HCl 的用量與產生二氧化碳氣體體積的關系可知甲溶液的溶質應該為：Na2CO3和NaHCO3，所以當0＜V(HCl)＜10mL時，甲溶液中沒有產生二氧化碳的離子方程式為：CO32﹣+H+＝HCO3﹣，故B錯誤；

C．氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，溶質不可能為NaOH、NaHCO3，根據圖象可知，乙溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，故C錯誤；

D．根據圖象可知，當V(HCl)＝50mL時，得到的產物為NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1mol/L×0.05L＝0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c(NaOH)＝＝0.5mol/L，故D正確；

故答案為D。