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【題目】下列各組變化中，前者是放熱反應，后者是吸熱反應的是(　　)

A. 生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應

B. 干冰升華；金屬或金屬氧化物熔化

C. 氨水與醋酸反應；碳和水蒸氣反應生成CO和H2

D. 工業煅燒石灰石；化石燃料燃燒

【答案】C

【解析】

A.生石灰溶于水是化合反應，是放熱反應；鋅和稀硫酸的反應為放熱反應，故A錯誤；

B.干冰升華不是化學反應，金屬或金屬氧化物的融化也不是化學反應，故B錯誤；

C.氨水與醋酸的反應為酸堿中和，為放熱反應；碳和水蒸氣反應生成CO和H2反應是以C為還原劑的氧化還原反應，故為吸熱反應，故C正確；

D.工業煅燒石灰石是分解反應，故為吸熱反應；化石燃料的燃燒為放熱反應，故D錯誤。

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應制得，廣泛用于復雜有機物的合。下圖是著名香料（）的合成路線。

（1）寫出反應Ⅰ的反應條件____，反應Ⅱ的反應類型為____，化合物C的名稱是____。

（2）寫出下列物質的結構簡式: E____ , F____。

（3）寫出苯 → C的化學方程式：____

（4）A有多種同分異構體，其中苯環上有兩種化學環境氫的同分異構體（含-MgBr結構）有____種。

（5）設計原料（）合成產物（）的合成路線：____

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【題目】下列關于金屬冶煉的說法正確的是

A. 煉鐵高爐中所發生的反應都是放熱的，故無需加熱

B. 由于Al的活潑性強，故工業上采用電解熔融AlCl3的方法生產Al

C. 金屬冶煉的本質是將化合態金屬還原為游離態，冶煉方法由金屬的活潑性決定

D. 可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是：

A. 將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①；

② 苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：

（1）A轉化為B的化學方程式是_________________________。

（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：

①________________，②____________________。

（3）苯的二氯代物有__________種同分異構體。

（4）有機物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，不溶于水和乙醚（易揮發的有機溶劑），微溶于乙醇，易溶于鹽酸，其制備裝置如下（已知：Cr3+水溶液顏色為綠色，Cr2+水溶液顏色為藍色）：

回答下列問題：

（1）裝置甲中連通管a的作用是___________。

（2）向三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液：關閉K2打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速；當觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變為藍色時，進行的實驗操作為______________，從而將甲中溶液自動轉移至裝置乙中；當觀察到裝置乙中出現________________________時，說明反應基本完成，此時關閉分液漏斗的旋塞。

（3）裝置乙中反應的離子方程式為_____________。

（4）將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗滌的目的是去除可溶性雜質和水分，下列洗滌試劑正確的使用順序是_____（填標號。

A．乙醚 B．去氧冷的蒸餾水 C．無水乙醇

（5）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質ng，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相對分子質量為376 ）的產率是___________。

（6）該實驗裝置有一個明顯的缺陷是________，解決此缺陷的措施為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列幾組化合物，所含化學鍵類型不完全相同的是（）

A.NH3、H2O、CH3COOH

B.NH3、HNO3、CH3CH2OH

C.CH3COONH4、NH3、Na2O2

D.CaCl2、NaH、Na2O