Question

在一定條件下，將H₂和N₂置于一容積為2 L的密閉容器中發生反應。反應過程中H₂、N₂和NH₃的物質的量變化如圖：

（1）計算反應開始10分鐘內，NH₃的平均反應速率             。

（2）反應處于平衡狀態的時間是：                         

（3）圖中10～20分鐘曲線發生變化的可能原因是                               。

（4）第25分鐘，平衡改變的條件是                          ，此時正反應速率        （填增大、減小或不變），重新達平衡后，NH₃的體積分數比原平衡      （填大、小或不變）。

（5）判斷該反應達到平衡狀態的標志是                         （填字母）；

a．N₂和NH₃濃度相等     b．NH₃百分含量保持不變    

c．容器中氣體的壓強不變    d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等    

e．容器中混合氣體的密度保持不變

Answer 1

（1）0.005mol·L^－1·min^－1（2分）

（2）20-25min，35-40min答對一個即可（2分）    

（3）使用了催化劑 ,或者升高溫度，答對一個即可（2分）  

（4）分離出0.1molNH₃；（2分）  減小，；（2分）增大（2分）

（5）b  c （2分）