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某溶液中加入鋁片有氫氣產生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（）

A．Cl^― NO₃^― Ba²^＋ Fe³^＋ B．SO₄^2― S^2― Al³^＋ Mg²^＋

C．Na^＋ K^＋ SO₄^2― Cl^― D．NH₄^＋ Ba²^＋ Cl^― HCO₃^―

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組的同學在探究金屬活動性順序時，決定把鋁片放入硫酸銅的水溶液中進行實驗，以驗證鋁和銅的活動性順序．小組的同學進行了分工，甲同學取一定量的無水硫酸銅粉末加到一定量的蒸餾水中溶解，發現溶液變渾濁，加水稀釋仍然渾濁．
（1）你認為是什么原因造成的

硫酸銅水解生成氫氧化銅沉淀

，寫出反應的化學方程式

CuSO₄+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂SO₄

．
（2）請你給出配制此溶液的建議

取硫酸銅粉末加入少量硫酸再加適量蒸餾水稀釋

．
（3）經過小組討論后，終于配制成澄清溶液．甲同學截取一段鋁片放入盛有該硫酸銅溶液的試管中，觀察，一開始無明顯現象，一段時間后鋁片表面先變

暗

，隨后溶液顏色變淺并在鋁片表面沉積一層疏松的紅色物質．
（4）乙同學認為將鋁片放入前應

先用砂紙打磨光亮

，并重做此實驗，除發現跟甲同學一樣的現象外，還看到有氣泡產生，于是激發了他們的探究欲望．
[提出問題]該氣體是什么呢？
[猜想]①甲同學認為可能是氫氣 ②乙同學認為可能是二氧化硫．
[查資料]銅鹽溶液中，溶液的pH決定溶液中Cu²⁺濃度大小，通過查資料得到如下數據（Cu²⁺濃度小于1.0×10^-5molL^-1時忽略不計）：

Cu²⁺/molL^-1	0.1	0.01	0.001	0.0001	0.00001
溶液pH	4.7	5.2	5.7	6.2	6.7

[方案設計]同學們設計方案逐一加以驗證：
①

將產生的氣體收集到小試管中，做爆鳴氣實驗

；
②

將產生的氣體通入品紅溶液匯總，觀察是否褪色

．
[討論交流]你覺得還可以通過什么操作驗證Al和Cu的活動性

分別取銅片和鋁片，加入稀鹽酸中觀察

．

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