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14．下列說法不正確的是（　�。�
A．屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術應用了萃取原理
B．解釋化學反應速率理論有碰撞理論和過渡態(tài)理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、催化劑等因素對化學反應速率的影響
C．離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陽離子交換膜
D．用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副產品硫酸銨

分析 A．乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水；
B．過渡狀態(tài)理論認為：反應物分子并不只是通過簡單碰撞直接形成產物，而是必須經過一個形成活化絡合物的過渡狀態(tài)，并且達到這個過渡狀態(tài)需要的一定的活化能；
C．氯堿工業(yè)中氯離子放電，則陽離子需要移動到陰極；
D．氨水與二氧化硫發(fā)生反應．

解答 解：A．乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水，為萃取原理，故A正確；
B．過渡狀態(tài)理論認為：反應物分子并不只是通過簡單碰撞直接形成產物，而是必須經過一個形成活化絡合物的過渡狀態(tài)，并且達到這個過渡狀態(tài)需要的一定的活化能，則過渡態(tài)理論不可解釋溫度對反應速率的影響，故B錯誤；
C．氯堿工業(yè)中氯離子放電，則需要陽離子交換膜使陽離子移動到陰極，故C正確；
D．氨水與二氧化硫發(fā)生反應，用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副產品硫酸銨，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、化學反應原理及應用、物質性質及應用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．椰樹牌天然礦泉水的成分：含鈉46.31g/L、含鈣35.11g/L、含碘0.051g/L…，這里所標成分鈉、鈣、碘指的是（　�。�
A．元素B．單質C．原子D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的（△H）等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差．工業(yè)上通過下列反應制取氨氣：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），根據表中化學鍵鍵能判斷，該反應的△H為（　　）
化學鍵H-HH-NN═N
鍵能/kJ•mol436391946
A．+1472kJ•mol-1B．-1472kJ•mol-1C．+92kJ•mol-1D．-92kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生大爆炸，造成了巨大損失．此次涉事公司網站顯示，該公司倉儲業(yè)務的商品類別如下表所示：
物質類別具體物質物質類別具體物質
壓縮氣體和液化氣體氬氣、壓縮天然氣易燃固體、自然物品和遇濕易燃物品硫磺、硝化纖維素、電石、硅鈣合金、鈉、鉀 
氧化劑和有機過氧化物硝酸鉀、硝酸鈉、過氧乙酸易燃液體甲乙酮、乙酸乙酯
腐蝕品、雜類甲酸、磷酸、甲基磺酸、燒堿、硫化堿毒害品氰化鈉、甲苯二異氰酸酯
請用化學用語回答下列問題：
（1）壓縮氣體和液化氣體中屬于單質的是Ar、S、Na、K，天然氣的主要成分是CH4，按物質樹狀分類法，天然氣屬于混合物；
（2）氧化劑和有機過氧化物中，硝酸鉀、硝酸鈉均屬于A；
A．硝酸鹽  B．氧化物  C．鉀鹽  D．鈉鹽
（3）在毒害品中含有劇毒化學品氰化鈉（NaCN）．下列有關氰化鈉的說法中錯誤的是B；
A．NaCN易溶于水 
B．NaCN中碳元素的化合價為+4  
C．可用H2O2將NaCN還原為無毒物質  
D．為防止中毒，須加強對地表水、排�？诘任恢盟w中氰化物的排查監(jiān)測
（4）寫出易燃固體中金屬鉀與水反應的離子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（5）腐蝕品中燒堿的主要成份是NaOH，如在實驗室中配制500mL濃度為0.2mol•L-1的燒堿溶液，需稱量燒堿4.0g．需要的玻璃儀器．除了燒杯、玻璃棒外，還必須有500ml容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．實驗室在配制Na2CO3溶液時，為了抑制水解應向溶液中加入少量的NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑．某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
B．操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結晶
C．反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．天然氣、煤礦“瓦斯”、沼氣的主要成分是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我省地處東南沿海，海域面積大，海洋資源十分豐富，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠利用海水提取鎂的工業(yè)流程：

請回答下列各題：
（1）操作a的名稱是過濾；
（2）固體A是Mg，氣體B是Cl2；
（3）海水中的鎂元素為化合態(tài)（填“游離態(tài)“或”化合態(tài)“）；
（4）寫出Mg（OH）2與鹽酸反應的離子反應方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（5）寫出Mg在CO2中燃燒的化學反應方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題．
Ⅰ．CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵H-HC-OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）436343876465413
由此計算△H1=-299kJ•mol-1．
（2）圖1中能正確反映反應①平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線為Ⅰ （填曲線標記字母），其判斷理由是反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數數值及平衡常數的對數lgK隨溫度升高變�。�

（3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．
①P1小于P2（填“大于”或“小于”），其判斷理由是相同溫度下，由于反應為氣體分子數減小的反應，加壓有利于平衡正移，提升CO的轉化率，故P1＜P2．
②M、N、Q三點平均速率ν（M）、ν（N）、ν（Q）大小關系為ν（M）＜ν（N）＜ν（Q）．
③M、N、Q三點平衡常數KM、KN、KQ大小關系為KM=KN＞KQ．
Ⅱ．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖3所示．已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數．

（1）完成下列填空：
①650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%．
②T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）
③925℃時，P總=$\frac{1}{96}$MPa，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=0.24 MPa．

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