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要將含有雜質的工業乙醇提純，通常采用的方法是

A．蒸餾

B．重結晶

C．過濾

D．萃取

試題分析：萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，蒸餾是依據混合物中各個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。乙醇與水互溶，但沸點（78℃）低于水的，且相差較大，所以要要將含有雜質的工業乙醇提純，通常采用的方法是蒸餾，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

選擇下列物質分離和檢驗方法，將其選項填在橫線上。

A．萃取；

B．升華；

C．結晶；

D．分液；E．蒸餾；F．層析；G．過濾

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物          。
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀          。
（3）分離水和汽油的混合物          。
（4）分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)兩種互溶液體         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有三瓶標簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。請你幫助實驗老師設計兩種方法鑒別它們。

	操作步驟	現象及結論
方法一
方法二

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或實驗裝置（圖2、圖3）就能實現相應實驗目的是

選項	A	B	C	D
實驗目的	除去KCl中少量MnO₂	用10mol?L^-1鹽酸配制100mL　0.1mol?L^-1鹽酸	用NaCl溶液制備氯化鈉晶體	除去C₂H₄中少量SO₂
實驗儀器	燒杯、玻璃棒、分液漏斗	100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現象和結論正確的是

A．加入氨水，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Al³⁺

B．加入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl^-

C．加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO₄^2-

D．加入NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH₄⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有失去標簽的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液。為了確定四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下：

實驗順序	實驗內容	實驗現象
①	A + B	無明顯現象
②	B + D	有無色無味氣體放出
③	C + B	有白色沉淀生成
④	A + D	有白色沉淀生成

根據上述實驗完成下列各小題：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學式表示所含溶質）
A              B            C               D
（2）寫出B與D反應的離子方程式
寫出B與C反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化鈣晶體（CaO₂·8H₂O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開
始分解放出氧氣。過氧化鈣可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供
氧等。實驗室可用工業碳酸鈣（含MgCO₃、FeCO₃等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再
用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

回答下列問題：
整個流程中涉及的化學反應屬于氧化還原反應的有     個，請寫出其中任意一個的離子方程式：                                ；
（2）反應②生成CaO₂·8H₂O的化學反應方程式為                                   ；
反應時用冰水冷卻的主要原因是                                        ；
（3）將過氧化鈣晶體在坩堝中加熱并逐漸升高溫度。測得樣品質量隨溫度的變化如圖曲線所示，則350℃以后所得固體物質的化學式為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制備溴乙烷（C₂H₅Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）

①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小火加熱，使其充分反應。
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為（生成的鹽為NaHSO₄）：______________________。
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體化學式為__________。
（3）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。
（4）U型管內可觀察到的現象是_____________________________。
（5）反應結束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的_________________（填序號）
a．苯 b．H₂O c．Na₂SO₃溶液 d．CCl₄
所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代號）。
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有
                             ；
（2）裝置A中盛有的試劑是       ，作用是                          。
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發生反應的離子方程式是
（4）證明FeBr₂與Cl₂發生了氧化還原反應的實驗方法是             （填操作方法）。
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^－、OH^－、CO₃^2-和SO₄²^－，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設。假設1：只存在SO₃²^－；假設2：只存在ClO^－；假設3：既不存在SO₃²^－，也不存在ClO^－。
（5）學習小組判斷同時存在SO₃²^－和ClO^－是不可能的理由是                。
38.現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
a．3 mol/L H₂SO₄
b．0.01 mol/L KMnO₄
c．1 mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化鉀溶液
e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B
兩試管中。
步驟二：向A試管中滴加少量___________ (填序號)，若溶液_________________（填現象），則假設
1成立。
步驟三：向B試管中滴加少量___________（填序號），若溶液_________________（填現象），則假設2
成立。

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