【題目】酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下敘述錯誤的是
A. NO2由反應N2+2O2
2NO2生成
B. 總反應可表示為2SO2+O2+2H2O
2H2SO4
C. 還可能發生的反應有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
D. 還可能發生的反應有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們發現氧化鐵硫桿菌能促使黃鐵礦(FeS2)氧化成硫酸鐵和硫酸，氧化鐵硫桿菌能把礦物中的硫或硫化物氧化成硫酸，而硫酸和硫酸鐵能將某些礦石中的金屬元素轉化成金屬硫酸鹽，從而開辟了“細菌冶金”的先河。氧化鐵硫桿菌的活動過程如圖所示，其中a過程發生的反應為4FeS2+15O2+2H2O
2Fe2(SO4)3+2H2SO4。則下列說法錯誤的是
A.a過程中釋放能量
B.細菌在反應a過程中起了催化劑的作用
C.b過程類似于植物的光合作用，細菌將能量儲存在C6H12O6中
D.有些細菌可直接把含鉛、汞等重金屬的礦石溶解，得到重金屬離子的溶液
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【題目】日常生活中常見電動自行車主要部件之鉛蓄電池：PbO2＋2H2SO4＋Pb
PbSO4＋H2O。有關說法不正確的是( )
A.該電池充電過程中電解質溶液pH值減小
B.該電池放電過程中將化學能轉化為電能
C.放電過程中，電子由Pb電極經過導線流向PbO2
D.鉛蓄電池放電過程中負極電極反應式為：Pb -2e-=Pb2+
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【題目】工業上高純硅可以通過下列反應制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）﹣236kJ
（1）反應涉及的元素原子半徑從大到小的排列順序為_____。其中硅原子最外層有_____個未成對電子，有_____種不同運動狀態的電子；
（2）反應涉及的化合物中，寫出屬于非極性分子的結構式：_____；產物中晶體硅的熔點遠高HCl，原因是_____；
（3）氯和硫是同一周期元素，寫出一個能比較氯和硫非金屬性強弱的化學方程式：_____；
（4）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3分鐘后達到平衡，測得氣體質量減小8.4g，則在3分鐘內H2的平均反應速率為_____；
（5）該反應的平衡常數表達式K＝_____，可以通過_____使K增大；
（6）一定條件下，在密閉恒容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態的是_____。
a．v逆（SiCl4）＝2v正（H2）
b．固體質量保持不變
c．混合氣體密度保持不變
d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）＝1：2：4
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【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
（1）合成該物質的步驟如下：
步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。
步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品（MgCO3·nH2O n=1~5）。
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是__________。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。
③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是___________。
（2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5h，反應后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。
①圖中氣球的作用是___________。
②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是_________。
③設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為a mol，則n值為______（用含a的表達式表示）。
（3）稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。
則該條件下合成的晶須中，n=______（選填：1、2、3、4、5）。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ>rW>rQ
C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數和電子層數都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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【題目】某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。
Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。
(1)寫出負極的電極反應式_______________。
(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：
假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋
假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋
假設3：____________。
(3)為了探究假設1、2，他采取如下操作：
①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過量鐵粉；
②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；
據②、③、④現象得出的結論是______________。
(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。
Ⅱ.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液實驗。
實驗記錄：
A．陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使濕潤的淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；
B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。
(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。
(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式)，試分析生成該物質的原因______。
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【題目】核能的和平利用對于完成“節能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為當前研究的一個熱門課題。其反應原理為
＋
→
＋
。下列說法中正確的是（ ）
A.D和T是質量數不同，質子數相同的氫的兩種元素
B.通常所說的氫元素是指
C.、、是氫的三種核素，互為同位素
D.這個反應既是核反應，也是化學反應
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【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為________
（2）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同、Fe2+和Ni2+的離子半徑分別78pm和69pm，則熔點FeO________ (填“<”或“>”） NiO；
（3）[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。氨的沸點____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；
（4）金屬鎳與鑭（La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示。該合金的化學式為________；
（5）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中鎳原子的堆積模型名稱是_____。
②元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______
③若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數（即邊長）a =________nm
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