Question

（2012?綿陽模擬）T0C時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化如下圖I所示；若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分數變化情況如圖II所示．則下列結論正確的是（　　）

• A．該反應的化學方程式為：2X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B．反應進行的前3min內，用X表示的平均反應速率

  .

  v

  （X）?0.067mol/（L?min）
• C．由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉化率先增大后減小
• D．其他條件不變，升?溫度，平衡逆向移動

Answer 1

分析：A、圖Ⅰ中X、Y的物質的量逐漸減小，應為反應物，Z的物質的量逐漸增多，應為生成物，根據反應速率等于化學計量數之比等于物質的量的變化量之比判斷化學方程式的書寫是否正確；
B、根據一定時間之內X的濃度變化來計算X的反應速率；
C、其他條件不變，增大X的量時Y的轉化率逐漸增大；
D、由圖II可知，溫度升高Z的體積分數降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱．

解答：解：A、圖Ⅰ中X、Y的物質的量逐漸減小，應為反應物，Z的物質的量逐漸增多，應為生成物，根據反應速率等于化學計量數之比等于物質的量的變化量之比，
則有v（X）：v（Y）：V（z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），故A錯誤；
B、反應進行的前3min內，用X表示的平均反應速率

.

v

（X）═

0.6mol 2L

3min

0.1mol/（L?min），故B錯誤；
C、其他條件不變時，增大一種反應物的量，另一種反應物的轉化率會增大，故C錯誤；
D、由圖II可知，溫度升高Z的體積分數降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學平衡圖象題，本題難度不大，做題注意C項易錯．