Question

下列結論錯誤的是（　　）

A．微粒半徑：K+＞Na+＞Al3+＞Cl-

B．氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

D．金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

Answer 1

A．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，相同電子層結構的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，電子層數(shù)：鉀離子、氯離子大于鈉離子、鋁離子，鉀離子原子序數(shù)大于氯離子，鋁離子原子序數(shù)大于鈉離子，所以離子半徑大小順序是：Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，所以其氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，元素的非金屬性：S＞P＞C，所以酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，雖然Cl元素的非金屬性較強，但次氯酸是弱酸，酸性小于碳酸，則這幾種酸的酸性強弱順序是：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故C正確；
D．同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以金屬性Be＜Mg＜Ca，同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以金屬性K＞Ca，則這幾種金屬的金屬性強弱順序是：Be＜Mg＜Ca＜K，故D正確；
故選A．