Question

現(xiàn)有乙醛和乙酸乙酯的混合物，已知其中氫元素占總質(zhì)量的

1

11

，則完全燃燒44g該混合物需耗O₂的量為（　�。�

• A、2mol
• B、2.5mol
• C、3mol
• D、條件不夠，無(wú)法計(jì)算

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：乙醛的分子式為C₂H₄O，乙酸乙酯的分子式為C₄H₈O₂，分子中C、H原子數(shù)目之比都是1：2，故混合物中C、H元素質(zhì)量之比為12：2=6：1，乙醛可以改寫(xiě)為C₂H₂．H₂O，乙酸乙酯可以改寫(xiě)為C₄H₄.2H₂O，故混合物進(jìn)一步可以看作CH、H₂O的混合物，故混合物消耗的氧氣即為CH消耗的氧氣，根據(jù)H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算m（H），進(jìn)而計(jì)算C元素質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算n（C），而n（CH）=n（C），進(jìn)而計(jì)算消耗的氧氣．

解答： 解：乙醛的分子式為C₂H₄O，乙酸乙酯的分子式為C₄H₈O₂，分子中C、H原子數(shù)目之比都是1：2，故混合物中C、H元素質(zhì)量之比為12：2=6：1，乙醛可以改寫(xiě)為C₂H₂．H₂O，乙酸乙酯可以改寫(xiě)為C₄H₄.2H₂O，故混合物進(jìn)一步可以看作CH、H₂O的混合物，故混合物消耗的氧氣即為CH消耗的氧氣，
混合物中氫元素占總質(zhì)量的

1

11

，則44g該混合物中H元素質(zhì)量=44g×

1

11

=4g，混合物中C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g×6=24g，故n（C）=

24g

12g/mol

=2mol，而n（CH）=n（C）=2mol，1mol烴CxHy的耗氧量為（x+

y

4

）mol，故消耗的氧氣為2mol×（1+

1

4

）mol=2.5mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，側(cè)重考查解題方法技巧與學(xué)生分析思維能力，注意利用化學(xué)式改寫(xiě)進(jìn)行等效代換判斷有機(jī)物耗氧量．