【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.少量碳酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鈣溶液中：
B.在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：
C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：
D.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：
智慧課堂密卷100分單元過關檢測系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
①不同核素之間形成的共價鍵一定是極性鍵②當一個碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一個主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2，屬于P區元素④非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2這樣的分子⑤冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用⑥熔融狀態的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、電解質、鹽⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“
…”表示）結合成NH3H2O分子，根據氨水的性質可知NH3H2O的結構式為⑧σ鍵重疊方式為頭碰頭，成鏡像對稱；鍵重疊方式為肩并肩，成軸對稱⑨干冰汽化破壞了共價鍵，氯化鈉溶于水破壞了離子鍵．
A. ②⑥B. ①②⑥C. ②⑤⑥⑧D. ③④⑥⑦⑨
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cl2、Br2和I2都具有氧化性，其氧化性
，Cl2能把溴從溴化物中置換出來，其余依次類推。向
、
的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（ ）
A.NaClB.NaCl、NaBr
C.NaCl、NaBr、NaID.NaCl、NaI
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中c(Na+)與c(OH－)之比接近
A. 1：1 B. 1：102 C. 102：1 D. 1：103
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是
A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
B. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池(如下圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是
A. a極為正極
B. 隨著反應不斷進行，負極區的pH不斷增大
C. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉移0.02mol電子
D. b極的電極反應式為：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－
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【題目】用下面的方案檢驗試液中的
，其中方案設計嚴密的是（ ）
A. 試液
無沉淀
白色沉淀
B. 試液
無沉淀白色沉淀
C. 試液白色沉淀白色沉淀
D.試液無沉淀白色沉淀
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【題目】下列圖示與對應敘述相符合的是（ ）
A.圖I：反應H2+I22HI達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化
B.圖Ⅱ：反應2SO2+O22SO3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量變化
C.圖III：反應N2+3H22NH3在溫度一定的情況下，反應速率與壓強的關系
D.圖IV：反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸氣含量隨時間的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷(As)元素及其化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）基態As原子的核外電子排布式為_____，砷與硒的第一電離能較大的是_____。
（2）傳統中藥的砷劑俗稱“砒霜”，其分子結構如圖所示，該化合物中As、O原子的雜化方式分別為____、_____。
（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。
的立體構型為____，與其互為等電子體的分子的化學式為_____(任寫一種)。
（4）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據物質結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因_____。
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