Question

19．設N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 10mL 5mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH₄⁺數目為0.1N_A
• B． 100g質量分數為98%的濃硫酸中所含氧原子數為4N_A
• C． 1mol FeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個膠粒
• D． 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5N_A

Answer 1

分析 A．銨根離子水解，導致銨根離子數目減少；
B．濃硫酸中含有水，水分子中也含有O原子；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；
D．乙烯和丁烯的最簡式為CH₂，根據最簡式計算出混合氣體中含有C原子數．

解答 解：A．10mL 5mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中含有硫酸銨的物質的量為：5mol/L×0.01L=0.05mol，0.05mol硫酸銨中含有0.1mol銨根離子，由于銨根離子部分水解，導致含有NH₄⁺數目小于0.1N_A，故A錯誤；
B．100g質量分數為98%的濃硫酸中含有98g硫酸，含有硫酸的物質的量為1mol，1mol硫酸含有4molO，另外水分子中也含有O原子，所以該濃硫酸中所含氧原子數大于4N_A，故B錯誤；
C．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計算含有的膠粒數目，故C錯誤；
D．21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有21.0g最簡式CH₂，含有最簡式的物質的量為：$\frac{21.0g}{14g/mol}$=1.5mol，含有C的物質的量為1.5mol，則混合氣體中含有碳原子數目為1.5N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，BC為易錯點，注意濃硫酸中的水分子也含有O原子、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，試題培養了學生的靈活應用能力．