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【題目】某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究，下列敘述錯誤的是

操作	現象
①取4 g漂粉精固體，加入100 mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
②過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍，最后褪色
	液面上方出現白霧；稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；最終，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去。

A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2 →CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性

C.液面上方出現白霧，白霧中一定只含HCl

D.最后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測白色沉淀主要是CaSO4

【答案】C

【解析】

A．Cl2和Ca(OH)2反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2 →CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A正確；

B．次氯酸鈣為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以pH試紙先變藍，最后褪色，B正確；

C．液面上方出現白霧，白霧中除了含有HCl外還含有SO2，C錯誤；

D．亞硫酸鈣在溶液中被Cl2氧化成CaSO4，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：

物質	Br2	CCl4	正十二烷
密度/g·cm-3	3.119	1.595	0.753
沸點/℃	58.76	76.8	215~217

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br—發生的反應為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉移0.1mol e—

C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層

D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中正確的是

A、圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應速率的影響

B、圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應速率的影響

C、圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；

（5）下列關于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

A. 反應的化學方程式為2X=3Y+Z

B. 若t=4，則0~t的X的化學反應速率為0.1mol·L-1·min-1

C. t時，正、逆反應都不再繼續進行，反應達到平衡狀態

D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法中不正確的是（）

A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中=1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應的化學方程式是____________。

(3)A→B反應所需的試劑是________________。

(4)G→H反應的化學方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。

(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業生產進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗。查閱資料，有關信息如下：

①制備反應原理： C2H5OH + 4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發生的副反應：

C2H5OH + HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO + HClO→CCl3COOH （三氯乙酸） +HCl

②相關物質的部分物理性質：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔點／℃	－1 14.1	－57.5	58	－138.7
沸點／℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	與水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

（1）裝置B中盛放的試劑是___________；裝置E的作用是_______；

（2）若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產物________（填化學式）的量增加；裝置D可采用________加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。

（3）反應結束后，可采用_________的方法從D中的混合物分離出CCl3COOH，除酒精燈、接液管、溫度計、錐形瓶外，所需玻璃儀器有_________。

（4）測定產品純度：稱取產品0.30 g配成待測溶液，加入0.1000 mol/L碘標準溶液20.00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.0200 mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點。進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產品的純度為____。（保留3位有效數字）

滴定的反應原理：CCl3CHO +OH—→CHCl3 + HCOO－ HCOO－+ I2 → H+ + 2I－+ CO2↑ I2 + 2S2O32－→2I－ + S4O62－

（5）請設計實驗方案證明三氯乙酸的酸性比乙酸強:________

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