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（2010?石景山區(qū)一模）一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和中和反應(yīng)的是（　　）
分析：下列物質(zhì)中，能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)含有烷基或苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)含有苯環(huán)或碳碳雙鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)含有酯基或肽鍵，能發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)含有羧基或酚羥基．
解答：解：能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)含有烷基或苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)含有苯環(huán)或碳碳雙鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)含有酯基或肽鍵，能發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)含有羧基或酚羥基．
①能發(fā)生中和反應(yīng)和取代反應(yīng)，②能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和中和反應(yīng)，③能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，④能發(fā)生中和反應(yīng)、水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的確定，難度不大，根據(jù)物質(zhì)中含有的官能團分析判斷即可，官能團決定其性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?石景山區(qū)一模）在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?石景山區(qū)一模）已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?石景山區(qū)一模）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為
第三周期，IIIA族
第三周期，IIIA族
．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為
．
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式
H2O2H++HO2-
H2O2H++HO2-
．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
．
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA，熔點為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是
56L
56L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
；
（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T1和T2的關(guān)系是：T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
（填字母標(biāo)號），
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
n
3
n
3
mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.08（mol?L-1）-2
2.08（mol?L-1）-2
；
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?石景山區(qū)一模）在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23克，向R的飽和溶液中加入B克該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物W克，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為（　　）

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