Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、將322 g Na₂SO₄?10H₂O溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L
• B、將1 L 2 mol/L H₂SO₄溶液加水稀釋到2 L，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L
• C、將1 L 18.4 mol/L的H₂SO₄溶液加入到1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為9.2 mol/L
• D、將336 mL HCl氣體溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L

Answer 1

考點：物質的量濃度

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：A、322 g Na₂SO₄?10H₂O物質的量為1mol，溶于1 L水中溶液體積大于1L；
B、依據稀釋溶液后溶質物質的量不變計算分析；
C、18.4 mol/L的H₂SO₄溶液密度大于1，和水等體積混合，溶質濃度大于平均值；
D、氣體體積不是標準狀況，溶質不一定是0.015mol．

解答： 解：A、322 g Na₂SO₄?10H₂O物質的量為1mol，溶于1 L水中溶液體積大于1L，所得溶液的物質的量濃度小于1 mol/L，故A錯誤；
B、依據稀釋溶液后溶質物質的量不變計算，將1 L 2 mol/L H₂SO₄溶液加水稀釋到2 L，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L，故B正確；
C、18.4 mol/L的H₂SO₄溶液密度大于1，和水等體積混合，溶質濃度大于平均值，將1 L 18.4 mol/L的H₂SO₄溶液加入到1 L水中，所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L，故C錯誤；
D、氣體體積不是標準狀況，溶質不一定是0.015mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質的量、物質的量濃度計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對公式的理解與靈活應用，注意溶液密度對混合溶液的影響，題目較簡單．