已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H = -2983.2 kJ / mol
4P(s、紅磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H = -2954 kJ / mol
那么，1mol紅磷轉變成相應物質的量白磷時，應是 ( )
A.吸收29.2kJ熱量 B.放出29.2kJ熱量
C.放出7.3kJ熱量 D.吸收7.3kJ熱量
科目：高中化學 來源： 題型：
（7分）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①
P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5kJ·mol－1②
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為__________________。相同狀況下，能量狀態較低的是________；白磷的穩定性比紅磷________(填“高”或“低”)。
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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省常德市高二上學期第二次檢測理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：P4 (s、白磷) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ΔH = a kJ/mol
P (s、紅磷) + 5/4 O2(g) = 1/4P4O10(s) ΔH = b kJ/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2014屆河南省高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2983.2 kJ·mol－1
4P(s．紅磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2954 kJ·mol－1
那么，1mol紅磷轉變成相應物質的量白磷時，應是
A．吸收29.2 kJ熱量 B．放出29.2 kJ熱量
C．放出7.3 kJ熱量 D．吸收7.3 kJ熱量
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科目：高中化學 來源：2013屆山東省寧陽四中高二上學期期中學分認定化學試卷 題型：填空題
（7分）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①
P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為__________________。相同狀況下，能量狀態較低的是________；白磷的穩定性比紅磷________(填“高”或“低”)。
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