(6分) A.
Li B.
N C.
Na D.
Mg E.
Li F.
C G.C60 H .CH3CH2COOH I.HO-CH2CH-CHO J.金剛石 K. P4 L.SiO2 M.NH4Cl
（1） 和 互為同位素；（填編號，下同）
（2）中子數相等，但不是同一種元素的是 和 ；
（3） 和 互為同素異形體， 和 互為同分異構體。
（4）熔化時需要破壞共價鍵的是 晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是 。
（2）將制得的產品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。
① 則A-B發生反應的化學方程式為： 。
② 精確研究表明，B-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式： 、
；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃. 的氬氣中燒結6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學方程式為： 。
②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，寫出相應的電極反應式：
正極 、負極 。
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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省揚州中學高三元月雙周練習化學試卷 題型：填空題
（14分）草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是 。
（2）將制得的產品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。
①則A-B發生反應的化學方程式為： 。
②精確研究表明，B-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式： 、
；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃. 的氬氣中燒結6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學方程式為： 。
②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，寫出相應的電極反應式：
正極 、負極 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三元月雙周練習化學試卷 題型：填空題
（14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是 。
（2）將制得的產品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。
① 則A-B發生反應的化學方程式為： 。
② 精確研究表明，B-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式： 、
；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃. 的氬氣中燒結6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學方程式為： 。
②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，寫出相應的電極反應式：
正極 、負極 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南京市四校高三12月月考化學試卷 題型：填空題
（14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是 ▲ 。
（2）將制得的產品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。
① 則A-B發生反應的化學方程式為： ▲ 。
② 精確研究表明，B-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式： ▲ 、 ▲ ；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃.
的氬氣中燒結6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸
亞鐵鋰的化學方程式為： ▲ 。
②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，
寫出相應的電極反應式：
正極 ▲ 、負極 ▲ 。
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