Question

下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是（　　）

• A、常溫下，等濃度的醋酸比鹽酸導電能力弱
• B、常溫下，測得0.1 mol?L^-1醋酸溶液的pH=4
• C、常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4
• D、常溫下，將物質的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

Answer 1

考點：弱電解質的判斷

專題：

分析：部分電離的電解質為弱電解質，要證明醋酸是弱電解質，只要證明醋酸部分電離即可，據此分析解答．

解答： 解：A．HCl是強電解質，在水溶液里完全電離，常溫下，等濃度的醋酸比鹽酸導電能力弱，說明醋酸電離程度小于HCl，則證明醋酸是弱電解質，故A不選；
B．常溫下，測得0.1 mol?L^-1醋酸溶液的pH=4，溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則證明醋酸是弱電解質，故B不選；
C．常溫下，pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4，說明加水稀釋促進醋酸電離，醋酸中存在電離平衡，則證明醋酸是弱電解質，故C不選；
D．常溫下，將物質的量濃度相同的醋酸溶液與NaOH溶液等體積混合后恰好中和，說明醋酸是一元酸，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故D選；
故選D．

點評：本題考查電解質強弱判斷，電解質強弱只與電離程度有關，與電解質溶解性強弱無關，題目難度不大．