Question

1．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2molB，并測得C濃度為1.2mo1•L^-1
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為0.6mol•L^-1•min^-1．
（2）x=3．
（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志的是BD．
A．壓強不再變化            B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1     D．A的百分含量保持不變．

Answer 1

分析 （1）2min達到平衡，C的濃度為1.2mol/L，結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，計算B的反應速率，反應速率之比等于化學計量數之比；
（3）反應達到平衡狀態正逆反應速率相同，各組分含量保持不變對各選項進行判斷．

解答 解：（1）2min達到平衡，C的濃度為1.2mol/L，由生成C的平均反應速率為：v=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6 mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.6 mol•L^-1•min^-1；
（2）2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，則B的反應速率為：$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol•L^-1•min^-1，由反應速率之比等于化學計量數之比可知：x：1=0.6mol•L^-1•min^-1：0.2mol•L^-1•min^-1=，解得：x=3，
故答案為：3；
（3）2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s），反應前后氣體體積不變，
A．反應前后 氣體體積不變，反應過程中和平衡狀態下壓強始終不變化，壓強不變不能說明反應達到平衡狀態，故A錯誤；
B．反應前后氣體質量變化，氣體物質的量不變，當氣體的平均分子量不再變化，反應達到平衡狀態，故B正確；
C．反應速率之比等于化學方程式系數之比，A和B的消耗速率之比為2：1，正反應方向進行，不能說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；
D．反應前后氣體質量分數變化，氣體體積不變，氣體密度不再變化，說明反應達到平衡狀態，故D正確；
故答案為：BD．

點評 本題考查化學平衡的計算、平衡的判定等，題目難度中等，注意利用反應速率的關系確定x為解答的關鍵，注重高考常考考點的考查，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．