下圖是可逆反應X2 + 3Y2
2Z2在反應過程中的反應速率V與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是
| A．t1時，只有正方向反應 |
| B．t2時，反應到達限度 |
| C．t2- t3，反應不再發生 |
| D．t2- t3，各物質的濃度不再發生變化 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應H2(g)+ I2(g) 
2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內生成n molI2的同時生成2n molHI ③2v正(H2)＝v逆（HI） ④HI分子數不再改變 ⑤混合氣體顏色不再改變 ⑥混合氣體壓強不再改變
| A．②④⑤⑥ | B．②③④⑤ | C．①③④⑤ | D．全部 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于300mL 1 mol·L－1鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：
①升高溫度 ②改用100mL 3 mol·L－1鹽酸
③再加300mL 1 mol·L－1鹽酸 ④用等量鐵粉代替鐵片 ⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反應速率加快的是
| A．①②④ | B．①③④ | C．①②③④ | D．①②③⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化學反應的速率和限度的說法不正確的是（ ）
| A．任何可逆反應都有一定的限度 |
| B．影響化學反應速率的條件有溫度、催化劑、濃度等 |
| C．化學平衡狀態指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態 |
| D．決定反應速率的主要因素是反應物的性質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣) 
2C(氣)達到平衡的標志是( )
A．A、B、C的分子數比為1:3:2
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應3A(g)＋B(g)
C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況。若要使曲線b變為曲線a，可采取的措施是（ ）
①增大B的濃度 ②升高反應溫度
③縮小反應容器的體積（加壓） ④加入催化劑
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是
| A．鐵生銹、白磷燃燒均為自發放熱過程 |
| B．冰融化過程其熵值增大 |
| C．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應 |
| D．同一物質固態時熵值最小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是
| A．達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等 |
| B．相同狀況下，反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一個吸熱反應 |
| C．為了提高SO2轉化率,可適當提高O2濃度 |
| D．升高溫度，放熱反應的速率增大，吸熱反應的速率也增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可以充分說明反應P（g）+Q（g）
R(g)+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（ ）
| A．反應容器內的壓強不隨時間改變 | B．反應容器內P、Q、R、S四者共存 |
| C．P的生成速率和S的生成速率相等 | D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化 |
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