Question

(16分) 硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I  SO₂+2H₂O+I₂==H₂SO₄+2HI
II  2HI  H₂+I₂
III 2H₂SO₄==2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是           。
a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行
b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時(shí)產(chǎn)生1 molH₂
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=         。該溫度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=     。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)                                     b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時(shí)間                          d．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡      移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃         b．CuSO₄               c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃
（4）以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知 2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）   △H=-572kJ·mol^-1
某氫氧燃料電池釋放22.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為                       。

Answer 1

(16分)（1）c（2分）
（2）0.1mol·L^－1·min^－1（2分）；64（3分）；b（2分）
（3）向右（2分）；b（2分）       （4）80%（3分）

解析