Question

 (10分) A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）                     分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

A                             ；B                ； C              。

（2） 一段時間后，B中Sn(錫)極附近溶液的pH             （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                mol·L^-1。

 

Answer 1

【答案】

（1）A：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑   B：Fe - 2e ^- = Fe²⁺   C：2H⁺ + 2e ^- = H₂↑

（2）增大    （3）0.75 mol·L^-1

【解析】（1）裝置A中鐵直接和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵。B、C中構(gòu)成原電池，鐵分別作負(fù)極和正極，所以電極反應(yīng)式為Fe - 2e ^- = Fe²⁺、2H⁺ + 2e ^- = H₂↑。

（2）B中Sn是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，所以該電極附近的酸性降低，pH增大。

（3）3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體是氫氣，物質(zhì)的量是0.15mol，所以原硫酸的物質(zhì)的量也是0.15mol，因此濃度是。