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18．下列說法正確的是（　　）
A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同
B．等質量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等
途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4；途徑b：Cu$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
C．用金屬鈉可區分乙醇和乙醚
D．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現

分析 A、二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物質化合生成一種不穩定的無色物質；
B、途徑b中濃硫酸既是氧化劑又呈酸性，酸性的硫酸與途徑a相同；
C、用金屬鈉與乙醇有氣體產生，而與乙醚無現象；
D、在自然界中以游離態存在的單質不需要用化學反應提取．

解答 解：A、次氯酸能將有色物質氧化為無色物質，二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物質化合生成一種不穩定的無色物質，漂白原理不相同，故A錯誤；
B、途徑b中濃硫酸既是氧化劑又呈酸性，酸性的硫酸與途徑a相同，所以b消耗硫酸的量大，故B錯誤；
C、用金屬鈉與乙醇有氣體產生，而與乙醚無現象，所以可以用用金屬鈉可區分乙醇和乙醚，故C正確；
D、在自然界中以游離態存在的單質不需要用化學反應提取，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查較綜合，涉及諸多社會熱點問題，注重化學與生活的聯系，題目難度不大，注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．美國“海浪”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．鋁鈉合金是混合物
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質量分數越小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是（　�。�
A．工業上用水吸收NO2生產硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．Cu與稀硝酸反應制取硝酸銅：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．我國科學家屠呦呦因發現治療瘧疾的特效藥青蒿素而獲諾貝爾生理醫學獎．青蒿素的結構如圖所示，有關青蒿素的說法不正確的是（　�。�
A．青蒿素分子式為C15H22O5
B．青蒿素分子內的過氧基團是對付瘧原蟲的核心基團
C．青蒿素能夠發生水解反應
D．青蒿素分子中有6個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯堿工業的生產流程圖如圖1：

（1）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，粗鹽水（含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質）在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發生的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；若食鹽水不經過二次精制就直接進入離子交換膜電解槽會產生什么后果：用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（2）該流程中可以循環的物質是氯化鈉、氫氧化鈉．
（3）圖2是工業上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成）．
A處產生的氣體是Cl2，F電極的名稱是陰極，電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-++2H++2Cl-．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1A的直流電可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯生產10小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）140m3，電解槽的電流強度1.450×104A，該電解槽的電解效率為92.63%．（保留四位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（　�。�
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{蒸發}{→}$無水MgCl2
D．Fe$→_{高溫}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高爐氣中含有的氣體主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高爐氣體系中，富集CO的技術關鍵在于要有對CO選擇性好的吸附材料，從而實現CO和N2的分離．
（1）由CO可以直接合成許多C1化工產品，如生產甲醇．已知：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
又知CO（g）燃燒熱△H=-283kJ•mol-1，則CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ•mol-1．
（2）工業上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應的化學方程式如下：
CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0
吸收CO后的溶液經過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的措施有ad．
a．適當升高溫度     b．適當降低溫度     c．增大壓強      d．減小壓強
（3）到目前為止，CO吸附劑的開發大多數以銅（+1）為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO．下圖是變壓吸附回收高爐氣中CO的流程圖．

①PSA-I吸附CO2時間對PSA-II中CO回收率的影響見圖，由此可見，為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應采取的措施是盡量在PSA-I中將CO2脫除（保證PSA-I吸附CO2的時間）．

②從PSA-II中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產甲醇外，列舉其中一種用途作燃料．
③檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗操作是：將該氣體通入氯化鈀（PdCl2）溶液中，觀察是否有黑色的單質鈀生成，寫出對應的化學方程式CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．
（4）已知：Ksp（CaCO3）=a，Ksp[Ca（OH）2]=b，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應，達到平衡后，測得溶液c（OH-）=c mol•L-1，則c（CO32-）=$\frac{a{c}^{2}}$mol•L-1（用含a、b、c的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備
BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）寫出“浸取”環節發生的主要反應的離子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ad．
a．燒杯    b．容量瓶    c．滴定管    d．玻璃棒
（2）下圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀一溶解圖

①濾渣I中含Fe（OH）3（填化學式）．再加入NaOH調節pH=12.5可除去Mg2+、Ca2+（填離子
符號）．
②加入H2C204應避免過量的原因是H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品產量減少．
（3）25℃，H2C204和HF兩種酸的電離平衡常數如下：
H2C204Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5
HFKa=6.32×10-4
①HC2O4-的電離平衡常數表達式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②H2C2O4溶液和NaF溶液反應的離子方程式為H2C2O4+F-═HF+HC2O4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數．
【方案一】稱取一定質量的固體樣品，通過加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質量，計算．
（1）圖1儀器中，在灼燒固體樣品時必須用到的是坩堝、泥三角（填名稱）．

（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全．
（3）實驗中確定加熱至恒重的方法是：兩次稱量固體的質量差不超過0.1g．
（4）若加熱過程中有晶體迸濺出來，則測得的結果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
【方案二】稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算．
（已知：Ba2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$═BaCO3↓+H2O）
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是靜置，向上層清液滴加一滴Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
（3）實驗中洗滌沉淀的操作是向漏斗里加入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水自然流完后，重復操作2～3次．
（4）實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌沉淀的濾液于試管中，滴加一滴Na2SO4溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
【方案三】按如圖2所示裝置進行實驗：
（1）B裝置內所盛試劑是濃H2SO4；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO2進入C裝置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
（2）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中Na2CO3的質量分數為29.6%．
（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是缺少一套將A、B內的CO2氣體驅趕到C里的裝置．

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