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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

化學與生活、生產息息相關，下列說法不正確的是

A．煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能屬于新能源

B．測試和調控溶液的pH對工農業生產、科學研究及日常生活和醫療保健都有重要意義

C．利用鹽類的水解反應可以制備膠體對飲用水進行凈化，也可以獲得納米材料

D．通常條件下能夠自發進行的反應必須具備△H和△S均小于零

試題分析：D.通常條件下能夠自發進行的反應必須具備△H<0和△S>0,D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是

A．HA的濃度為l×10^-4mol·L^-1

B．實驗時可選甲基橙作指示劑

C．V＝10mL，酸堿恰好中和

D．pH＝7時，溶液中c(Na⁺)＞c（A^-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲表示H₂與O₂發生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483. 6kJ

B．圖乙表示在飽和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固體后，溶液中c(CO₃²^－)的濃度變化

C．圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H₂O₂

D．圖丁表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應

中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO₃²^—)

B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7

C．將0.2 mol·L^－1 NaA溶液和0.1 mol·L^－1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．pH＝12的Ba(OH)₂溶液和pH＝12的Na₂CO₃溶液中，水電離的c(H^＋)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生用0.1000 mol·L^-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00mL待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液

B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次

C．把盛有標準氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數
（1）正確操作步驟的順序為            （填序號）；
（2）上述B步驟操作目的是                             ；
（3）判斷到達滴定終點的現象是                                 ；
（4）①達到滴定終點后發現堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結果會     （填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；
②取待測硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用該硫酸溶液潤洗，測定結果會     ；
（5）請在右邊的方框內畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：