Question

實驗桌上有六瓶試劑，只知其可能為醋酸、鹽酸、硫酸、氫氧化鉀、氫氧化鈣以及氨水．該同學取出其中兩瓶，進行簡易分析實驗以辨識二者成分．實驗記錄如下：

實驗Ⅰ：從第一瓶溶液中取出25.00 mL，以標準NaOH溶液滴定，滴定結果列于表中；

實驗Ⅱ：從第一瓶溶液中取25.00 mL后，加入10.00 mL、0.01000 mol/L的硫酸，再以同一標準NaOH溶液滴定，滴定結果繪于滴定曲線圖中；

實驗Ⅲ：從第一瓶與第二瓶溶液中分別取出25.00 mL與10.00 mL，相互混合之后，再以標準NaOH溶液滴定．滴定結果也繪于滴定曲線圖中；

實驗Ⅳ：完成實驗Ⅲ后，再加入數滴BaCl₂，溶液并無沉淀出現，但若改加草酸鈉，則溶液出現白色沉淀．

(1)進行實驗Ⅰ時，若用酚酞作指示劑，判斷達到滴定終點的依據是________．

(2)標準NaOH溶液的濃度為________mol/L．

(3)第二瓶溶液的成分是________，其物質的量濃度為________mol/L．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液由無色變為紅色且半分鐘內不褪色

　　(2)0.01000

　　(3)Ca(OH)₂　0.005000

　　講析：