Question

【題目】一定條件下，將一定體積的H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含a mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物質(zhì)的量之比為8:1:1，則：

（1）原混合氣體中Cl2的物質(zhì)的量為 （用含a的數(shù)學式表示）。

（2）氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為 。

Answer 1

【答案】（1）0.5a；（2）1:5.

【解析】

試題分析：A．次氯酸鈉和羥基的電子式錯誤，次氯酸鈉要滿足各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么氧原子應(yīng)該在中 間，羥基不帶電其中氧原子的最外層只有7個電子，A錯誤；B．硫酸屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下硫酸氫根離子不會電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-，KHCO3溶解于水，碳酸是弱電解質(zhì)，碳酸氫鉀溶于水不會一步電離：KHCO3=K++HCO3-，B錯誤；C．高聚物化學式，C正確；D．C5H12O2只可以代表醇，醇不會和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，D錯誤，答案選C。