Question

8．將一表面已經被氧化的金屬鈉0.54g投入水中，充分反應后，生成的溶液需用0.5ml•L^-1硫酸溶液20mL才能恰好中和．求該金屬鈉中鈉的質量分數．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和硫酸之間發生中和反應生成硫酸鈉和水，根據硫酸鈉中n（Na⁺）=2n（SO₄^2-），0.5ml•L^-1硫酸溶液20mL中n（SO₄^2-）=0.1mol，所以n（Na⁺）=0.2mol，根據鈉元素守恒計算金屬鈉的質量，進而計算鈉的質量分數．

解答 解：氫氧化鈉和硫酸之間發生中和反應生成硫酸鈉和水，根據硫酸鈉中n（Na⁺）=2n（SO₄^2-），0.5ml•L^-1硫酸溶液20mL中n（SO₄^2-）=0.01mol，所以n（Na⁺）=0.02mol，設：金屬鈉的物質的量是x，氧化鈉的物質的量是y，根據鈉元素守恒：x+2y=0.02；23x+62y=0.54，解得x=0.01mol，y=0.005mol，該金屬鈉中鈉的質量分數為$\frac{0.01×23}{0.54}$×100%=42.6%，
答：該金屬鈉中鈉的質量分數是42.6%．

點評 本題考查學生金屬鈉的性質以及質量分數的計算知識，注意元素守恒知識的應用是關鍵．