Question

已知某混合氣體的成分按體積分數計算是：80.0%CH₄、15.0%C₂H₄和5.00%C₂H₆。試計算：

（1）0.500mol該混合氣體的質量。

（2）該混合氣體在標準狀況下的密度。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)9.25g   (2)0.826g·L-1 （1）根據在同溫同壓下，，故混合氣體各成分的體積分數等于物質的量的百分組成，則有： m(CH4)=n(CH4)·M(CH4)=0.500mol×80.0%×16g·mol-1=6.4g 同理：m(C2H4)=2.1g，m(C2H6)=0.75g。 所以，m(混)=m(CH4)+m(C2H4)+m(C2H6)。 6.4g+2.1g+0.75g=9.25g 按0.500mol混合氣體計算， V（混）=n·Vm=0.500mol×22.4L·mol-1=11.2L。 所以，ρ（混）=m(混)/V(混)=9.25g/11.2L=0.826g·L-1