Question

將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液．下列各項中表征醋酸已達到電離平衡狀態的是（　　）

• A、醋酸的濃度達到1mol?L^-1
• B、H⁺的濃度達到0.5mol?L^-1
• C、醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H⁺的濃度均為0.5mol?L^-1
• D、醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,化學平衡狀態的判斷

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：當反應達到平衡狀態時，醋酸的電離和生成速率相等，且反應體系中各物質的物質的量濃度不變、百分含量不變、物質的量不變等，據此分析解答．

解答： 解：A．無論醋酸是否達到平衡狀態，該溶液中醋酸濃度都是1mol/L，所以不能據此判斷醋酸是否達到電離平衡狀態，故A錯誤；
B．氫離子濃度為0.5mol?L^-1不能說明醋酸的電離和生成速率相等，所以不能說明達到平衡狀態，故B錯誤；
C．醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H⁺的濃度均為0.5mol?L^-1，不能說明醋酸的電離和生成速率相等，所以不能說明達到平衡狀態，故C錯誤；
D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等，即正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態，故D正確；
故選D．

點評：本題以弱電解質的電離為載體考查了平衡狀態的判斷，只有同一物質的正逆反應速率相等時，該反應才能達到平衡狀態，為易錯點．