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【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大共存的是( )

A.飽和水中Cl-NO3-Na+SO32-

B.加入甲基橙試液呈紅色的溶液NH4+K+SO42-Cl-

C.Na2S溶液中SO42-K+Cl-Cu2+

D.pH=12的溶液中NO3-I-Na+Al3+

【答案】B

【解析】

試題分析:A.飽和氯水中:SO32-要被氧化而不能大量共存,錯誤;B.加入甲基橙試液呈紅色的溶液顯酸性,在酸性溶液中NH4+K+SO42-Cl-離子間不能方式反應,能夠大量共存,正確;C.Na2SCu2+反應生成沉淀,錯誤;D.pH=12的溶液顯堿性,在堿性溶液中Al3+不能大量存在,錯誤;故選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率

B.熔融狀態下能導電的化合物一定含離子鍵

C.增大反應物濃度可加快反應速率,因此可用濃硫酸與鋅反應增大生成氫氣的速率

D.是否有丁達爾現象是膠體和溶液的本質區別

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室有下列各組反應物,放出氧氣速率由快到慢排列正確的是( )

①0.2mol/L的H2O2溶液,25℃;

②0.2mol/L的H2O2溶液,MnO2,25℃;

③0.2mol/L的H2O2溶液,35℃;

④0.2mol/L的H2O2溶液,MnO2,35℃.

A.①②③④ B.④③②① C.②①③④ D.④②③①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家預測原子序數為114的元素,具有相當穩定性的同位素,它的位置在第7周期IVA族,稱為類鉛。關于它的性質,預測錯誤的是

A. 它的最外層電子數為4 B. 它的金屬性比鉛強

C. 它具有+2+4D. 它的最高價氧化物的水化物是強酸

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【題目】反應3Fes+4H2OgFe3O4+4H2g)在一可變的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )

A. 保持體積不變,增加H2Og)的量

B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持體積不變,充入Ne使體系壓強增大

D. 壓強不變,充入Ne使容器的體積增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于物質結構的說法中正確的是()

A. BF3HClO分子中所有原子都滿足最外層8電子結構

B. 某元素原子最外層電子數是次外層電子數的aa為整數)倍,則該原子核內質子數為2a+2

C. D2O分子與H2O分子是所含電子總數不相等的分子

D. 在任何物質分子中都含有化學鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,只破壞共價鍵的是( )

A.I2升華

B.NaCl顆粒被粉碎

C.HCl溶于水得鹽酸

D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Cr2O72-Cr3+CH3CH2OHCH3COOHH+H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物。下列敘述中不正確的是

A還原產物為CH3COOH

B氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

CCr2O72-Cr3+分別屬于反應物和生成物

D若把該反應設計從成原電池,則負極反應為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH=Cl+ClO+H2O

B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H=CO2↑+H2O

C.鐵銹溶于過量醋酸:Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H+2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O

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