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(8分) 根據下面的反應路線及所給信息填空

（1）A的結構簡式是
（2）①的反應類型是             。③的反應類型是                   。
（3）反應④的化學方程式是                                         。

（1）（2）取代反應加成反應
（3）

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?邯鄲一模）測定轉化成SO₃的轉化率可以用如圖裝置，裝置中燒瓶內發生的化學反應方程式為：
Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑（已知S0₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）

（1）裝置中甲管的作用是

讓硫酸順利滴下

．
（2）根據實驗需要，應該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從題圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．I、II、III、IV處連接的裝置分別是

BEAC

（3）為使SO₂有較高的轉化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是

先加熱催化劑再滴入濃硫酸

，若用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會

降低

（填“升高”、“不變”或“降低”）．
（4）有一小組在實驗中發現，SO₂氣體產生緩慢，以致后續實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）①原因：

Na₂SO₃變質

②原因：

濃硫酸的濃度不夠

③原因：

其它合理答案也可

（5）將SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×10²³個電子轉移，則該反應的化學方程式為

SO₂+2HClO₃═H₂SO₄+2ClO₂

（6）用nmolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂-段時間后，測得裝置IV增重了 mg，則實驗中SO₂的轉化率為

64n-m

64n

×100%

64n-m

64n

×100%

．（用含m、n的代數式填寫）

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