Question

11．25℃時，下列有關溶液中各微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 0.1mol/L的NH₄Cl溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol/L的CH₃COOH溶液：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• C． pH=4的FeCl₃溶液：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Fe³⁺）＞c（OH^-）
• D． pH=11的CH₃COONa溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．銨根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．醋酸為弱酸，在溶液中的電離程度較小，由于氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）；
C．鐵離子部分水解，溶液中氫離子濃度較小，則c（Fe³⁺）＞c（H⁺）；
D．根據醋酸鈉溶液中得到物料守恒判斷．

解答 解：A．NH₄Cl溶液中，銨根離子結合水電離的氫氧根離子，溶液呈堿性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒可知：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），由于醋酸的電離程度較小，則醋酸的濃度最大，溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B正確；
C．pH=4的FeCl₃溶液中，鐵離子部分水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），鐵離子的水解程度較小，則c（Fe³⁺）＞c（H⁺），正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（Fe³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．CH₃COONa溶液中，根據物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法為解答關鍵，試題充分考查了學生的分析能力及靈活應用能力．