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如右圖所示的是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個單元,A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C,其實質(zhì)是每個A—A鍵中插入一個B原子,則C物質(zhì)的化學(xué)式為


  1. A.
    AB
  2. B.
    A5B4
  3. C.
    AB2
  4. D.
    A2B5
C
據(jù)題意,中心A原子與周圍4個A原子相連形成4個A—A鍵,而每兩個A原子共用一個鍵,故A原子與A—A鍵的個數(shù)比為1∶2,又因為B原子與A—A鍵的個數(shù)相等,所以B∶A為2∶1。上面分析的是每個A原子占有多少個鍵,反過來,分析每個鍵占有多少個A原子也同樣可以。當(dāng)然,聯(lián)想到這道題的晶體與SiO2晶體類型相同,就更容易理解了。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?閘北區(qū)二模)某同學(xué)在研究前l(fā)8號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如右圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“?”代表一種元素,其中O點代表氫元素.
(1)圖中a-e五種元素,金屬性最強的元素是
O
O
(填元素符號),非金屬性最強的元素是
F
F
.(填元素符號)
(2)寫出a元素的原子核外電子排布式
1s22s22p4
1s22s22p4
,該原子最外層有
2
2
種能量不同的電子.
(3)根據(jù)圖判斷下列說法中錯誤的是
AD
AD

A.離O點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B.虛線相連的元素處于同一族
C.a(chǎn)、c兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵
D.單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度:c>d>e
(4)下表為部分非金屬.元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù):
共價鍵 H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長(pm) 92 127 141 98 135 101 321
鍵能(kJ/mol) 568 432 368 464 364 391 142
根據(jù)表中數(shù)據(jù),歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵,鍵長越小,鍵能越大
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵,鍵長越小,鍵能越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對A2(g)+3B2(g)?2AB2(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如右圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是(  )
A、達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>aB、a、b、c三點的平衡常數(shù)相同C、若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、b點時,平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如右圖所示的是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個單元,A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C,其實質(zhì)是每個A—A鍵中插入一個B原子,則C物質(zhì)的化學(xué)式為(    )

A.AB                B.A5B4                C.AB2             D.A2B5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如右圖所示的是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)的一個單元,A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C,其實質(zhì)是每個A—A鍵中插入一個B原子,則C物質(zhì)的化學(xué)式為

A.AB   B.AB4    C.AB2    D.A2B5

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同步練習(xí)冊答案
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