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20.白磷(P4)和P4O6的分子結構如圖.現提供以下化學鍵的鍵能:P-P為E1kJ•mol-1、P-O為E2kJ•mol-1、O=O為E3 kJ•mol-1.則:P4(s)+3O2(g)═P4O6(s)的反應熱△H=kJ•mol-1(6E1+3E3-12E2)kJ•mol-1(用E1,E2,E3表示).

分析 熱化學方程式中,焓變△H=反應物化學鍵總鍵能-生成物總鍵能,注意1molP4中含有6molP-P鍵,1molP4O6中含有12molP-O鍵,結合各化學鍵的鍵能列式計算熱化學方程式P4(s)+3O2(g)═P4O6(s)的反應熱△H.

解答 解:各化學鍵鍵能為P-P為E1kJ•mol-1、P-O為E2kJ•mol-1、O=O為E3 kJ•mol-1,
反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能,
所以反應P4(s)+3O2(g)═P4O6(s)的反應熱△H=6×E1kJ•mol-1+3×E3kJ•mol-1-12×E2kJ•mol-1=(6E1+3E3-12E2)kJ•mol-1
故答案為:(6E1+3E3-12E2)kJ•mol-1

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用,題目難度中等,明確“△H=反應物化學鍵總鍵能-生成物總鍵能”即可解答,試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.200mL P%的鹽酸(密度為ρg/cm3),其物質的量濃度的計算式正確的是(  )
A.$\frac{200×P%×ρ}{36.5}$B.$\frac{1000×P%×ρ}{36.5}$C.$\frac{200×P%}{36.5}$D.$\frac{ρ×P%}{1000×36.5}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.常溫下某溶液中由水電離出的c(H+)為1.0×10-12mol•L-1,下列說法正確的是( 。
A.一定是酸的溶液B.一定是堿的溶液
C.一定是堿性溶液D.可能是酸性溶液也可能是堿性溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.N、C、S元素的單質及化合物在工農業生成中有著重要的應用
Ⅰ、CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2).某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發生反應:CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)反應過程中測定的部分數據如下表:
t/minn(CO)/moln(Cl2)/mol
01.200.6
10.90
20.80
40.20
(1)寫出光氣(COCl2)的電子式
(2)上表是T℃時,CO和Cl2的物質的量濃度隨時間(t)的變化情況,用COCl2表示2min內的反應速率v(COCl2)=0.1mol/(L.min).該溫度下的平衡常數K=5.
(3)在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molCl2,CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖1所示.
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡的是BD(填字母序號).
A.Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
B.Cl2的體積分數不變
C.Cl2的轉化率和CO的轉化率相等
D.混合氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大。篜(A)<P(B)(填“>”、“<”或“=”)
③若達到化學平衡狀態A時,容器的體積為20L.如果反應開始時仍充入10molCO和20molCl2,則在平衡狀態B時容器的體積為4L.
Ⅱ.甲醇是一種重要的化工原料,查資料,甲醇的制取可用以下兩種方法:
(1)可用CO和H2制取甲醇:
已知CO、CH3OH和H2的燃燒分別是283kJ/mol、726.83kJ/mol、285.2kJ/mol寫出由 CO和H2制取甲醇的熱化學方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l),△H=-126.57kJ/mol.
(2)用電化學法制。
某模擬植物光合作用的電化學裝置如圖2,該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和甲醇(CH3OH)
①該裝置工作時H+向b區移動(填“a”或“b”)
②b極上的電極反應式為6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.研究表明,化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關.所謂鍵能就是:在101.3kPa、298K時,斷開1mol氣態AB為氣態A、氣態B時過程的焓變,用△H298(AB)表示;斷開化學鍵時△H>0[如H2(g)═2H(g)△H=+436kJ•mol-1],形成化學鍵時△H<0[如2H(g)═H2(g)△H=-436kJ•mol-1].
已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-185kJ•mol-1
△H298(H2)=+436kJ•mol-1,△H298(Cl2)=+247kJ•mol-1
則△H298(HCl)=+434KJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.現有反應:mA(g)+nB(g)?pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數減小,則:
(1)該反應的逆反應為放熱反應,且m+n> p(填“>”、“=”或“<”).
(2)減壓時,A的質量分數增大(填“增大”、“減小”或“不變”,下同).
(3)若容積不變加入B,則A的轉化率增大,B的轉化率減。
(4)若升高溫度,則平衡常數k將增大.
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量不變.
(6)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色變深;而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色變淺(填“變深”、“變淺”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.在一密閉容器中發生反應N2+3H2 2NH3△H<0,達到平衡后,只改變某一個條件時,反應速率與反應時間的關系如圖所示:
回答下列問題:
(1)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是CEB(填選項).
A.增大壓強     B.減小壓強     C.升高溫度
D.降低溫度     E.加催化劑     F.充入氮氣
t1時刻C;
(2)依據(1)中的結論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是A(填選項).
A.t0~t1      B.t2~t3  C.t3~t4  D.t5~t6

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.8g無水硫酸銅配成0.1mol•L-1的水溶液.下列說法正確的是( 。
A.溶于500 mL水中B.溶于1 L水中
C.溶解后溶液的總體積為500 mLD.溶解后溶液的總體積為1 L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題.下列反應不產生溫室氣體的是( 。
A.用氨制碳酸氫銨B.制普通玻璃
C.用鐵礦石煉鐵D.汽車用乙醇汽油作燃料

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同步練習冊答案
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