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【題目】下圖所示四種化學實驗操作的名稱按①②③④順序排列分別為(  )

A.過濾、蒸發、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)

B.過濾、蒸餾、蒸發、萃取

C.蒸發、蒸餾、過濾、萃取

D.萃取、蒸餾、蒸發、過濾

【答案】A

【解析】

過濾是分離不溶性固體與液體混合物,主要玻璃儀器由:玻璃棒、燒杯、漏斗;蒸發是利用加熱的方法,使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質(晶體)的過程,主要儀器:蒸發皿、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈;蒸餾是利用混合物中各組分的沸點的不同,分離兩種互溶的液體,主要儀器有:蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈;萃取分液是利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把物質從它的另一種溶劑中提取出來,萃取后兩種互不相溶的液體分離的操作叫分液,主要儀器:分液漏斗。故①②③④順序排列分別為過濾、蒸發、蒸餾、萃取分液;

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制480 mL0.2 molL-1的稀硫酸。可供選用的儀器有:①托盤天平;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥玻璃棒。

(1)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有________________(寫儀器名稱)

(2)下圖是某些儀器的刻度部分示意圖,其中為量筒的是________(填編號)。配制稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL,量取硫酸時應選用________(填選項)規格的量筒。

A10mL B.50mL C.100mL D.200mL

(3)下圖為量取濃硫酸后配制稀硫酸的操作示意圖,其正確的操作步驟為_______(填編號)

(4)對所配制的稀硫酸進行測定,發現其濃度大于0.2 mol/L,引起該誤差的原因可能是_____

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線取濃硫酸

C.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水

D.將稀釋后的稀硫酸未冷卻立即轉入容量瓶后,緊接著就進行以后的實驗操作

E.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以左右自由滑動的隔板(其質量忽略不計).其中能表示相同溫度時,等質量的氫氣與氦氣的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼烯具有優異的電學、力學、熱學等屬性,將成為繼石墨烯之后又一種神奇納米材料。科學家已成功合成多種結構的硼烯,如圖為皺褶式硼烯的結構。下列說法錯誤的是(

A.皺褶式硼烯中每個硼原子共用3對電子

B.皺褶式硼烯中硼原子達到8電子穩定結構

C.硼烯有望代替石墨烯作電極材料

D.氧化硼的水化物是一種弱酸,與過量OH-反應可生成B(OH)4-BO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABC三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

1A中反應的離子方程式為_________________________________

2BFe極為_______極,電極反應式為_______________________CFe極為_______極,電極反應式為__________________________,電子從_______極流出(填“Zn”或“Fe”)。

3)比較ABC中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是( )

A. 操作:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作:使用CCl4萃取溴水中的溴時,振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出

C. 操作:吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作:用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一包白色粉末,由BaCl2K2SO4CaCO3NaOHCuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進行了如下實驗:下列判斷正確的是(  )

A. BaCl2CaCO3一定存在,NaOH可能存在

B. K2SO4CuSO4一定不存在

C. K2SO4NaOHCaCO3BaCl2一定存在,CuSO4可能存在

D. C為單一溶質溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中發生如下可逆反應:2X(g)+Y(s)3Z(g) ΔH= QkJ/mol,下列說法正確的是

A. 消耗2 mol X同時生成3 mol Z,說明達到了平衡狀態

B. 加入少量的Y正反應速率加快

C. 氣體的密度不變時,說明達到了平衡狀態

D. 加入少量的X,Q變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH= -373.2kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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同步練習冊答案
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