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電解飽和食鹽水可生產氯氣，寫出該反應的化學方程式，及實驗室反應方程式．
考點：電解原理,氯氣的實驗室制法
專題：電化學專題
分析：電解飽和食鹽水陽極氯離子失電子發生氧化反應生成氯氣，陰極氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣和氫氧化鈉；實驗室制取氯氣的反應物是二氧化錳和濃鹽酸，產物是氯化錳和氯氣、水，條件是加熱．
解答： 解：電解飽和食鹽水陽極氯離子失電子發生氧化反應生成氯氣，陰極氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，實驗室制取氯氣的反應物是二氧化錳和濃鹽酸，產物是氯化錳和氯氣、水，條件是加熱，該反應中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸是還原劑，實驗室生產氯氣的方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
答：電解飽和食鹽水可生產氯氣的方程式為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑；實驗室生產氯氣的方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
點評：本題考查了方程式的書寫，難度不大，方程式的書寫常見錯誤為：1不配平，2不寫反應條件，3氣體不標氣體符號．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在工業生產中，降低能耗是重要的節能措施．下列說法不符合生產實際的是（　　）
A、使用恰當的還原劑，可以在較低的溫度下把金屬從礦石中提取出來
B、研制出性能優良的催化劑可以使反應溫度降低，提高反應速率，從而起到節能效果
C、制水泥、玻璃等硅酸鹽工業需要消耗大量能源，我們應通過降低其產量來節能
D、利用鋁的還原性和鋁轉化為氧化鋁時能放出大量熱的性質，工業上常用鋁粉來還原一些金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）（　　）
A、28g N2所含有的原子數為NA
B、1.8g的NH4+離子中含有電子數11NA
C、22.4LCH4的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等
D、標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中屬于加成反應的是（　　）
A、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
B、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法體現了化學與生產、生活、社會的密切關系． 其中不正確的是（　　）
A、絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物
B、為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰
C、停車場安裝催化光反應設施，可使汽車尾氣中的CO和NOX反應生成無毒氣體
D、氮化硅陶瓷、氧化鋁陶瓷、光導纖維等屬于新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液中存在多種平衡，請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4③NH3．H2O④（NH4）2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為
 
（填序號）
（2）將濃度均為0.1mol/LCH3COONa和HCl按體積比為1：2混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

（3）濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念：AG=1g
c(H+)
c(OH-)
，則下列敘述不正確的是（　　）
A、中性溶液的AG=0
B、堿性溶液的AG＞0
C、AG越小堿性越強，酸性越弱
D、常溫下0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液的AG=-12

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列條件下，能大量共存的微粒組是（　　）
A、c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
B、上表提供的數據下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
C、能與Al反應生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D、中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3），所得溶液的密度為ρ g/cm3，質量分數為ω，物質濃度為c mol/L．下列判斷不正確的是（　　）
A、溶液的濃度為c=
17V+22400
Vρ
B、用水稀釋該溶液，OH- 的物質的量增加
C、該溶液中共有6種微粒
D、上述溶液中再加入與該溶液體積相等的水后，所得溶液溶質的質量分數小于0.5ω

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同步練習冊答案
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