Question

請將正確的計算結果填寫在橫線上
（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質量為

 

，X的相對原子質量為

 

，該物質的化學式為

 

．
（2）同物質的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的體積比是3：2：1，則三溶液中氯離子的物質的量濃度之比為

 

．
（3）相同條件下，同質量的SO₂和SO₃氣體，體積比為

 

，密度比為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）計算Na₂X的物質的量，再根據M=

m

n

計算Na₂X的摩爾質量，進而計算X的相對原子質量，確定X為何種元素，書寫化學式；
（2）氯離子物質的量濃度=電解質濃度×化學式中氯離子數目，與溶液體積無關；
（3）根據n=

m

M

計算二者物質的量之比，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，密度之比等于其相對分子質量之比．

解答： 解：（1）Na₂X中含有0.4mol Na⁺，Na₂X的物質的量為0.2mol，則Na₂X的摩爾質量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，鈉原子的相對原子質量是23，所以X的相對原子質量是62-23×2=16，X為氧原子，該物質的化學式為Na₂O，
故答案為：62g/mol；16；Na₂O；
（2）同物質的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中氯離子的物質的量濃度之比為1：2：3，故答案為：1：2：3；
（3）根據n=

m

M

可知，同質量的SO₂和SO₃氣體的物質的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，相同條件下，二者體積之比為5：4，相同條件下，密度之比等于其相對分子質量之比，二者密度之比=64：80=4：5，
故答案為：5：4；4：5．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，側重對基礎知識的鞏固運用，難度不大．