向下列溶液中通入過量的CO2，有沉淀產(chǎn)生的是
A．澄清的石灰水 B．飽和碳酸鈉溶液 C．氯化鈣溶液 D．硝酸鋇溶液
科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：
（1）已知：
化學(xué)鍵 | C－H | C－C | C＝C | H－H |
鍵能/kJ·molˉ1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應(yīng)的△H＝_________ kJ·mol－1。
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________________ (用α等符號表示)。
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9)，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實 __________________。
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是____________。
（4）某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2＝CO＋H2O，
CO2＋C＝2CO。新工藝的特點有_________(填編號)。
① CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
② 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③ 有利于減少積炭
④ 有利于CO2資源利用
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①16H＋＋10Z－＋2XO4-==2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2==2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2==B2＋2Z－ 由此判斷下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)Z2＋2A2＋==2A3＋＋2Z－不能進行
B．Z元素在①③反應(yīng)中均被氧化
C．還原性由強到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋
D．氧化性由弱到強的順序是XO4-、Z2、B2、A3＋
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ）
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－
B．水電離出的c(H＋） ＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋）/c(OH－）＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c(Fe3＋） ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是( )
A．圖①可用于實驗室制取少量NH3或O2
B．可用從a處加水的方法檢驗圖②裝置的氣密性
C．實驗室可用圖③的方法收集H2或NH3
D．利用圖④裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省邵陽市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是
A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol。有關(guān)說法不正確的是
A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6 mol/L
C．原溶液中n (Fe2+): n (I－): n(Br－)＝2:1:3
D．當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省平度市高二上學(xué)期直升班抽考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
經(jīng)一定時間后，可逆反應(yīng)aA＋bB
cC中物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到化學(xué)平衡
B．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動
C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)在T2溫度時達到化學(xué)平衡
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題
選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，以便完成下列反應(yīng)： 2FeCl3+Cu
2FeCl2+CuCl2。畫出原電池的示意圖并寫出電極反應(yīng)。
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