Question

將鈉、鋁、鐵各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，下列說法正確的是（　　）

A．與鹽酸反應的速率快慢是：Na＞Fe＞Al

B．鋁與鹽酸反應的速度僅次于鈉

C．反應中消耗的鹽酸一樣多

D．反應結束時產生的氣體一樣多

Answer 1

分析：A．不同金屬和相同濃度的鹽酸反應，金屬的活動性越強，反應速率越快；
B．不同金屬和相同濃度的鹽酸反應，金屬的活動性越強，反應速率越快；
C．根據方程式中金屬和酸之間的關系式計算；
D．根據金屬和氫氣之間的關系式計算．

解答：解：A．不同金屬和相同濃度的鹽酸反應，金屬的活動性越強，反應速率越快，金屬的活動性順序為：Na＞Al＞Fe，所以反應速率大小順序是Na＞Al＞Fe，故A錯誤；
B．根據A知，鋁與鹽酸反應速率小于鈉而大于鐵，故B正確；
C．鈉、鐵、鋁分別與鹽酸反應方程式為Na+HCl═NaCl+

1

2

H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Al+3HCl=AlCl₃+

3

2

H₂↑，根據方程式知，鋁消耗鹽酸最多，鈉消耗鹽酸最少，故C錯誤；
D．根據Na+HCl═NaCl+

1

2

H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Al+3HCl=AlCl₃+

3

2

H₂↑知，相同物質的量的三種計算，鋁生成的氫氣最多，其次是鐵，鈉最少，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了根據方程式的計算、反應速率大小的比較等知識點，易錯選項是A，注意物質的性質決定化學反應速率，外界條件只是影響因素，為易錯點．