Question

14．在化學反應3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，當有1.5摩銅被氧化時（　　）

• A． 有4mol硝酸被還原
• B． 有1mol硝酸被還原
• C． 轉移6mol電子
• D． 生成NO 22.4L

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，3molCu被氧化，還原的硝酸為2mol，生成2molNO氣體，以此計算．

解答 解：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，生成Cu（NO₃）₂體現酸的酸性，由電子守恒及原子守恒可知，3molCu被氧化，還原的硝酸為2mol，生成2molNO氣體，則
A．當有1.5molCu被氧化時，則被還原的硝酸為1mol，故A錯誤；
B．當有1.5molCu被氧化時，則被還原的硝酸為1mol，故B正確；
C．當有1.5molCu被氧化時，轉移3mol電子，故C錯誤；
D．當有1.5molCu被氧化時，生成1molNO氣體，則標準狀況下有22.4L氣體生成，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意酸性、氧化劑的判斷的方法，側重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．