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【題目】下列各種關于酸的使用,其中正確的是

A. 為了抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 B. 檢驗溶液中是否含有SO42—時,先用鹽酸酸化

C. 檢驗氯乙烷中的氯元素,水解后再用硫酸酸化 D. 為了增強KMnO4溶液的氧化能力,用濃鹽酸酸化

【答案】B

【解析】

硝酸能把Fe2+氧化為Fe3+檢驗溶液中是否含有SO42—時,先用鹽酸酸化可以排除 的干擾 硫酸與硝酸銀反應生成硫酸銀沉淀,干擾氯離子的檢驗;高錳酸鉀可氧化氯離子;

硝酸能把Fe2+氧化為Fe3+,所以不能用硝酸酸化來抑制Fe2+的水解故A錯誤;檢驗溶液中是否含有SO42—時,先用鹽酸酸化可以排除 的干擾 故B正確;硫酸與硝酸銀反應生成沉淀干擾氯離子的檢驗,水解后檢驗氯離子,用硝酸銀檢驗氯離子時先用硝酸酸化,故C錯誤高錳酸鉀可氧化氯離子,不能利用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液,應該用硫酸酸化,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某學習小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:

Ⅰ. 打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ. 當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ. 當B中溶液由黃色變為棕紅色時,關閉活塞a。

Ⅳ.……

回答問題:

(1)A中產生黃綠色氣體,其電子式是_____。實驗室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為_______

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現象是____________

(3)C中溶液發生反應的離子方程式是_______________

(4)過程Ⅲ實驗的目的:甲同學認為試管B的作用就是吸收尾氣,防止多余Cl2污染空氣,因此B中盛裝的最佳試劑應該為________

乙同學經分析認為,B中溶液由黃色變為棕紅色,發生反應的化學方程式為____________,以此說明C中_________,從而得出D中氧化I的氧化劑必為Br2,因此B裝置是必不可少的。

(5)過程Ⅳ為:打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下試管D震蕩,靜置,觀察到的現象為___________,發生反應的離子方程式為_________

(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的本質原因:同主族元素從上到下_________,得電子能力逐漸減弱。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( )

A. 20gD2O與20g氖氣所含有的電子數相同

B. 標準狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數約為NA

C. 常溫常壓下,100g 17%的雙氧水溶液中含有氧原子總數為NA

D. 56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應,轉移的電子數一定為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,個盛有H2Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內的氣體一定具有相同的( )

A. 原子數 B. 密度 C. 質量 D. 質子數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計實驗制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯,反應原理、裝置和數據如下:

相對分子質量

密度(g/cm3)

沸點(℃)

水溶性

2-羥基-4-苯基丁酸

180

1.219

357

微溶

乙醇

46

0.789

78.4

易溶

2-羥基-4-苯基丁酸乙酯

208

1.075

212

難溶

實驗步驟:

①如圖1,在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL無水乙醇和適量濃硫酸,再加入幾粒沸石;

②加熱至70℃左右保持恒溫半小時;

③分離、提純三頸瓶中的粗產品,得到有機粗產品;

④精制產品。

請回答下列問題:

(1)油水分離器的作用為____________________。實驗過程中發現忘記加沸石該如何操作_______________________

(2)本實驗采用____________加熱方式(填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”)。

(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________

(4)在精制產品時,加入無水MgSO4的作用為___________________;然后過濾,再利用如圖2裝置進行蒸餾純化,圖2裝置中的錯誤有__________________________

(5)若按糾正后的操作進行蒸餾純化,并收集212℃的餾分,得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實驗的產率為__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋實驗事實的方程式正確的是

A. 碳酸鈉溶液呈堿性:CO32— + 2H2O H2CO3 + 2OH-

B. 氫氧化亞鐵在空氣中變質:2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3

C. 銅片溶于稀硝酸產生無色氣體:Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O

D. 用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答問題:

(1)表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置__________

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是__________(用元素符號回答)

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物,堿性最強的是________(用化學式回答)

(4)②、③、④的氣態氫化物,穩定性最強的是__________(用結構式回答)

(5)②和③按原子數1:2形成的化合物的電子式為____,該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為______

(6)③和⑧形成的化合物屬于__________(離子化合物共價化合物”),該晶體屬于__________晶體(離子分子原子”)

(7)元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應的離子方程式為:_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究反應2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素,在不同條件下進行4組實驗,Y、Z起始濃度為0,反應物X的濃度(molL-1)隨反應時間(min)的變化情況如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 比較實驗②、④得出:升高溫度,化學反應速率加快

B. 比較實驗①、②得出:增大反應物濃度,化學反應速率加快

C. 若實驗②、③只有一個條件不同,則實驗③使用了催化劑

D. 在0~10min之間,實驗②的平均速率v(Y)=0.04molL-1min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能區分膠體和溶液的方法是(

A.有丁達爾現象的是膠體

B.靜置,有沉淀現象的是膠體

C.用肉眼觀察,均勻透明的是溶液

D.能透過濾紙的是溶液

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