Question

25 ℃時純水的電離度為 a₁，pH＝2的醋酸溶液中水的電離度為a₂，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a₃。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a₄。下列關系式中正確的是

A．a2 = a3＜a4＜a1	B．a3 = a2＜a1＜a4
C．a2＜a3＜a1＜a4	D．a1＜a2＜a3＜a4

Answer 1

A

解析試題分析：水電力度與溶液中的氫離子和氫氧根離子有關，pH＝2的醋酸氫離子的濃度和pH＝12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度一樣，所以對水的電離影響是一樣的，即a₂ = a₃
又因為將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，所以氫離子抑制了水的電離，所得溶液中水的電離度為a₄小于純水的電離度a_1。
考點：影響電離平衡的因素，
點評：本題屬于中等題，抓住弱酸為部分電離。理解將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合后由于酸溶液過量，所以溶液呈酸性，是解題的關鍵。