Question

用N_A代表阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、7.8克Na₂O₂與足量水反應轉移的電子數為0.2N_A
• B、1mol KHSO₄在熔融狀態時電離的陽離子的數目為2 N_A
• C、標準狀況下，22.4L環庚烷含有C-C鍵數為7N_A
• D、62克白磷含有的P-P鍵數為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量，結合1mol過氧化鈉和水反應電子轉移為1mol；
B、KHSO₄在熔融狀態時電離的陽離子為K⁺；
C、標準狀況環庚烷不是氣體；
D、依據n=

m

M

計算物質的量，結合白磷分子中含有6個P-P鍵；

解答： 解：A、依據n=

m

M

計算物質的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，結合1mol過氧化鈉和水反應電子轉移為1mol，0.1mol過氧化鈉和水反應電子轉移為0.1mol，故A錯誤；
B、KHSO₄在熔融狀態時電離的陽離子為K⁺，1mol KHSO₄在熔融狀態時電離的陽離子的數目為N_A，故B錯誤；
C、標準狀況環庚烷不是氣體，22.4L環庚烷物質的量不是1mol，故C錯誤；
D、依據n=

m

M

計算物質的量=

62g

124g/mol

=0.5mol，結合白磷分子中含有6個P-P鍵，62克白磷含有的P-P鍵數為3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是物質結構分析，氣體摩爾體積條件應用，注意白磷結構判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．