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將足量的X氣體通入Y溶液中,實驗結果與預測的現象一致的組合是

A. 只有①②③ B. 只有①② C. 只有② D. ②④

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是

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科目:高中化學 來源:2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應后,其結果是

A. 鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-基本保持不變

B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色

C. Fe2+和Fe3+物質的量之比為5∶1

D. 氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶5

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科目:高中化學 來源:2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在下列分子結構中,原子的最外層電子不能滿足8電子穩定結構的是( )

A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. H2O

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三下學期周練(2)化學試卷(解析版) 題型:實驗題

已知硫鐵礦的主要成分是FeS2(鐵元素呈+2價,硫元素呈—1價)。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法,各方法的操作流程圖如下:

請同答下列問題:

(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是:①____________、②___________、③________。

操作④、⑤用到的主要儀器是:④_________、⑤__________(每空填1~2個儀器)。

(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。

(3)某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量,需要準確配制KMnO4標準溶液,下列因素導致所配制的溶液濃度偏大的有

A.砝碼生銹

B.定容時俯視

C.稱量時物質和砝碼位置反了(需要游碼)

D.容量瓶用待裝液潤

(4)某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量,發現測定結果總是偏高,則產生誤差的可能原因是______________________________________。

(5)稱取礦石試樣1.60g,按方法Ⅰ分析,稱得BaSO4的質量為4.66g,假設礦石中的硫元素全部來自于FeS2,則該礦石中FeS2的質量分數是_________________________。

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三下學期周練(2)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏加羅常數的值,下列說法正確的是( )

A. 17g羥基和17gOH-含有的電子數均為10NA

B. 2L0.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+數為NA

C. 標準狀況下,NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體體積為22.4L

D. 7.8gNa2O2與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應,轉移的電子數為0.1NA

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三下學期周練(2)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學與人們的生活、健康密切相關.下列做法不合理的是( )

A. 用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀(KIO3)

B. 向豆漿中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制做豆腐

C. 用灼燒和聞氣味的方法區別棉織物和純毛織物

D. 向污水中加入適量明礬,可除去其中的懸浮物

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科目:高中化學 來源:2017屆山東省泰安市高三第一輪復習質量檢測(一模)理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題

常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)銅原子在基態時的價電子排布式為__________。金屬銅的結構形式為面心立方最密堆積,晶胞中每個銅原子周圍最近的銅原子有________個。

(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素,已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結構的角度 加以解釋_______________________。

(3)GaC13和AsF3的空間構型分別是:_________,_______。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結合一個OH-生成[B(OH)4]-,而體現弱酸性。

①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為____________;

②[B(OH)4]-的結構式為_________________。

(5)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______________(用化學式表示);

②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似,硬度與金剛石相當,晶胞邊長為361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數值,阿伏加德羅常數為NA)。

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-14,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清混合,再向其中加入一定量的AgNO3固體,下列說法正確的是

A. 向AgI清液中加入AgNO3,c(Ag+)增大,Ksp(AgI)也增大

B. 兩清液混合,AgCl和AgI都沉淀

C. 若取0.1435gAgCl固體加入100mL水(忽略體積變化),c(Cl-)為0.01mol/L

D. 若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl為主

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同步練習冊答案
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